为什么浓硝酸氧化性大于稀硝酸

二氧化硫（需加热,不加热时使铁铝钝化）,一氧化氮,二氧化氮,次氯酸还原产物可以是氯气（与盐酸归中）可以是HCl（次氯酸在光照下分解得HCl和氧气）

①浓硝酸和稀硝酸常温下可以和铜反应,浓硫酸不行.②浓硝酸和铜反应,产物是NO2；稀硝酸和铜反应,产物是NO.原因就是浓硝酸氧化了和铜反应的NO从而产物是NO2,而稀硝酸不能氧化反应生成的NO所以产物是

浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的

上面的回答是唬弄人的~完全不对简单的说浓硝酸的浓度比较大,根据化学平衡原理,会更容易反映~具体说是因为浓硝酸氢离子浓度,硝酸根浓度都很大,使得其氧化性比稀硝酸强~可以根据能斯特方程计算~（注：硝酸的氧

分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸使

酸性条件下,NO3-有强氧化性.这是它的特性,无论浓稀.浓硫酸有强氧化性,这是H2SO4分子的性质.稀硫酸中没有硫酸分子,所以稀硫酸没有强氧化性.再问：��ô����˵�����ǿ�������Dz��

氧化剂氧化性的强弱要看它得电子的难易程度,反应的剧烈程度,反应的剧烈程度,与有变价元素的还原剂使还原剂相应元素化合价上升的高低来判断,并不是化合价变化的多少,对于还原剂还原性的强弱也是这样判断的.对于

如果得的电子数多氧化就强,那么失电子数越多还原性就越强吗?Na和Al谁强?显而易见……所以看谁强不是看数量,是看难易程度~

氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.你这样理解,浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸却不行.NaMgAl还原性是与失去电子能力有关,而与电子数无关.

没错啊再答：硝酸里氮是+5价再答：浓硝酸是酸性强，并不是氧化性。。再问：那氧化性是稀硝酸高么？再答：这个不太清楚了，一般浓硝酸的还原产物是NO2稀硝酸的还原产物是NO再问：哦谢谢

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

你看啊稀的产生的是NO浓的产生NO2因为浓硝酸能让NO再度氧化产生NO2

因为二氧化氮的溶解度是有限的,溶多了二氧化氮就会达到饱和状态,就再也溶不下了,于是二氧化氮溢出,我们会看到二氧化氮.同志应该知道溶解度的吧?

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：分析解答：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。（

并不是化合价降低越多就是氧化性越强,氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应.如浓硝酸不要加热就可以和金属铜反应,而稀硝酸需要加热引发反应.还原性也是这样.如金属钠还原性比金属铝强（钠和冷水可以反

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如:(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-

这个反应的应该是原理是高沸点酸制取低沸点酸吧,硫酸是高沸点的,碳酸、硝酸是低沸点的

这个可以,正是因为氧化性越强才导致产物的氧化性也强,也就是产生高价氧化物再答：而且铜和稀硝酸反应要加热而和浓硝酸反应不加热再问：可那不是还原产物吗一般用来比较还原性？再问：可那不是还原产物吗一般用来比

在一定的特殊条件下,可发生反应：8H（+）+2NO3（-）+6Cl（-）=2NO↑+3Cl2↑+4H2O楼主说的情况,也会发生,不过在高中阶段,一般是不考虑的,因为这样的反应能够发生,条件应该是比较苛

你是试验室,还是提炼什么东西的吗?再问：实验室除杂吧相当于再答：加热蒸煮挥发掉黄烟，或者可以加氯化铵搅拌去黄烟，要是废酸直接加水稀释再问：嗯，那怎么说明浓硝酸氧化性强于稀硝酸？再问：好像从与铜反应来看