为什么用zn2 标定edta溶液-搜答案-大师作文网

EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定

在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物.Zn2＋不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+.同样,在pH=10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳

选择变色明显点的指示剂,快到终点时慢点滴,再就是熟悉熟悉滴定.

氨性缓冲溶液pH是10,氨水虽然是弱碱但碱性远远大于氨性缓冲溶液pH10.

钙指示剂（NN）一般在强碱性（pH=12~14）下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.

缓冲溶液保证溶液的PH是碱性这时是Zn-EDTA的PH

主要是其酸式盐的贮存稳定性好于酸,组成稳定,吸水少.

ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘

因为氨性缓冲溶液中含有大量易挥发的氨,立即滴定是为了减少氨的挥发防止缓冲容量的减少导致滴定过程中pH的大幅变化.（EDTA是酸性的）

因为标定EDTA时以铬黑T为指示剂,滴定至终点时ZnIn-由酒红色变为纯蓝色的HIn2-,颜色变化明显.

你是华理的吧?有F-在,铝离子和镁离子会被掩蔽,分析化学书122页表5-5,自己看吧

1、PH=5.50其余的我们在线谈吧,这一下子说不清楚.

查找GB601就有.

先加氨水是为了中和溶解氧化锌时过量的盐酸.再加氨性缓冲溶液调节体系的PH值.

形成了氢氧化锌.用EDTA滴定二价锌,pH不需要碱性（调整pH=5即可）.

那是因为配制Zn2+标准溶液时是用的ZnO,溶解时加的盐酸,呈酸性,而滴定时要在PH＝10左右的缓冲溶液中进行,所以要用氨水中和盐酸,氢氧化锌白色沉淀生成时,PH约为8,再加氨水,会生成锌氨配离子又溶

应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.

用锌离子标准溶液标定EDTA时,为什么要用1:1的氨水?因为加氨水的前一步是用稀盐酸溶解锌,溶解后酸有过量,此时加氨水调节到溶液成中性有利于后面一步加缓冲溶液调节到pH=10.

应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾

不是啊……CuY-PAN可以在pH2-10的范围内使用,这是它的一个巨大的优点啊……尤其在多种金属阳离子的滴定中,可以通过连续调节pH,直接用CuY-PAN来进行多种金属离子的连续滴定啊……络合滴定的