为什么盐酸不是电解质硝酸却是

电解质,非电解质是对于化合物来说的对于单质,就既不是电解质,也不是非电解质

因为盐酸是混合物是HCL和水电解质一定是纯净物的这样也解释了第二个问题电解质导电没有必然的联系在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物

1.表示我的教材认为HCl气体属于电解质2.原子晶体和金属晶体不是电解质离子晶体和部分分子晶体为电解质3.纯H2SO4以及HCl气体属于电解质其水溶液不是电解质4.溶液内的离子浓度越大导电性越高5.高

盐酸,氨水都不是电解质.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物.强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐（可溶性盐）是强电解质,弱电解质水中只能部分电离,比如弱酸、弱碱以及少数盐,记住,水也是

按定义这是不科学的.这都是习惯说法,不能太钻牛角尖.一般习题和考试不会有这样的题目的.

氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,再答：注意，混合物什么都不是再答：铁片属于单质，单质为非电解质再问：那么盐酸和硫酸怎样表述才算是电解质？再答：盐酸和硫酸都是混合物，除非写成化学试，如HCL.

碳酸钙不溶于水,不能电离出离子,所以不是再问：明明硫酸钡更不溶于水，还不溶于酸涅~再答：硫酸钡在熔融状态下导电啊，这也是电解质的一个特性再问：可是书上说硫酸钡是强电解质，强电解质不是说在水里完全电离的

1.因为盐酸之中含有大量自由移动的离子而氯化氢本身在液态和气态下都是分子所以不能导电2.电解质必须是化合物而盐酸是混合物

电解质一定是纯净物盐酸不是纯净物

电解质是在熔融状态下或溶液中能导电的化合物.NaCl固体在熔融状态下能导电,是电解质.NaCl的水溶液能导电,但是是混合物.NaCl溶液不是电解质,NaCl本身才是电解质.

盐酸是氯化氢水溶液,是混合物,由氯化氢和水以某一比例相溶；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物.电解质定义的主语是化合物,如果不是化合物,则不是电解质.再问：那电解水的实验中，加入少量稀硫酸增强导

对滴对滴,电解质说的是化合物,你说的什么盐酸和硫酸都是混合物了.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.可分为强电解质和弱电解质.

氯化铝是电解质,因为在水溶液中能导电.如果氯化铝不是电解质,那HCl更不是电解质了,当然,这两种都是电解质.氧化铝不是离子化合物,是原子晶体,但在高温熔融时可以电离成离子,因此也可以算是电解质.电解质

我认为：氯化氢符合电解质的定义,当然是电解质啦,盐酸是混合物,是电解质溶液.而硫酸就是指纯净物H2SO4,所以它是电解质,要说硫酸溶液才和盐酸一样是混合物.其实,这个问题争论了N多年啦,后来决定考试回

电解质的定义：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物.非电解质的定义：在水溶液中和融化状态下都不能导电的化合物.碳单质、铜单质、铁单质当然不是电解质也不是非电解质.而盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,严

电解质是溶于水或者熔融状态下可以电离的物质非电解质是水溶液或者熔融状态下不发生电离的物质浓硫酸不发生电离不是电解质纯的氯化氢不电离不是电解质

盐酸其实不叫电解质,HCL才是电解质,还有就是盐酸不能说是化合物,他叫混合物,没有资格讨论是否为化合物,看某种化合物是否为电解质,是看其在水中是否电离,HCL为一种强酸,在水中完全电离,故为电解质!

因为盐酸里不是百分百的HCL还有水稀释过

意回答定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.另

你问了一个有争议的问题.死读书派：电解质是化合物,化合物是纯净物,而盐酸是HCl的水溶液,是混合物.因此,盐酸不是电解质.真懂化学派：盐酸是电解质,且是强电解质.概念中的化合物,不是为了区别纯净物和混