为什么石墨cc键是1.5mol,白磷的是6

石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石

那是因为一开始的时候是用铅条来书写的,但是铅又硬痕迹又轻,后来欧洲人才发现了石墨作为代替品,所以沿用了之前的称谓还是叫铅笔.而石墨开始使用的时候,是直接握在手中的,非常软而易断还容易弄的到处一片乌黑,

1.5mol石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键剩余的单电子与共平面的所有碳形成离域派(pi,就是圆周率那个pi)键每个C成3个键,但是由于每个键连着两个C,直接乘以3会多数

zhe应该是计算机程序设计里的东西吧,编程的应该懂吧!虽然我们也学过,不过学的比较简单,你应该把整个内容都发出来!

熵应该是增加的,LZ搞错了吧!我这么给你说,一切化学反应或变化都向着焓减减小和熵增大的方向.没有为什么,书上写着!一个反应要发生,至少要苻合上述的一条,焓减或熵增.石墨比金刚石的能量低,所以此反应是焓

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成.石墨和金刚石虽然都是碳单质,但是他们的晶体构型不同：碳是典型的层状晶体

1564年,在英格兰的一个叫巴罗代尔的地方,人们发现了一种黑色的矿物--石墨.由于石墨能像铅一样在纸上留下痕迹,这痕迹比铅的痕迹要黑得多,因此,人们称石墨为“黑铅”.那时巴罗代尔一带的牧羊人常用石墨在

我来帮你解答一下,首先看第一题,你应该确定下这个等高线：其实丙地所在的地区不容易发生泥石流,而是滑坡,因为山坡非常陡,所谓泥石流,指的是沿斜坡或沟谷流动的一种特殊洪流,而丙地并不在斜坡,所以答案是甲丙

1.5mol解析：石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子与3个C原子相连（石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键）1mol石墨含有1.5molC-C键（1x3/2

不一样,金刚石是面心立方结构,并且有一半的四面体间隙中有碳原子,简而言之,金刚石中,1个C原子与4个C原子相连,1mol金刚石含有2molC-C键而石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子

六碳环上每个顶点的碳原子同时属于三个六碳环,在一个六碳环里只占三分之一（1/3）份额.这样,每个六碳环平均含有的碳原子数是：6×1/3=2,而1mol石墨中含有的碳原子数是NA,所以六碳环的数目自然就

1.石墨和金刚石是同素异形体,因为他们的分子式都是C,由碳分子构成的结构不同的物质氧气O2和臭氧O3他们的分子式不同,由氧分子和臭氧分子构成的不同物质

1.5mol石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键剩余的单电子与共平面的所有碳形成离域派(pi,就是圆周率那个pi)键每个C成3个键,但是由于每个键连着两个C,直接乘以3会多数

因为石墨中的碳碳键键长短,键更牢固,所以键能大.

中心碳原子是杂化型,至于为什么是SP杂化这个不用讨论因为实验测的乙炔是直线型的分子而杂化轨道理论本来就是为了解释事实而创立的理论乙炔没有孤对电子根据成建情况来看中间两个碳原子公用6个电子形成三键,剩余

在石墨烯中,每个C原子与周围的其他三个C原子形成3个δ键,1个π键.因为每个键均为两个C原子共用,即每个C原子只占有一个键的一半.所以在石墨烯中,一个碳原子只占有1.5个δ键.

化学变化,虽然元素没变,但是生成新物质

同素异形体同素异形体是由同种元素构成的不同结构的单质同分异构体是有机化学中的具有同分子式不同结构的化合物

石墨吸收能量生成金刚石说明金刚石能量高于石墨能量越低的越稳定举个例子你站在地上和站在桌子上在地上时你的能量（重力势能注意选零势能面）低稳定【风雨清华路】为你解答

石墨属于混合型晶体,采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键,层之间靠范德华力结合,既有共价键,又有金属键的作用,所以是混合型晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个