为什么硫酸加热PH不变

水的电离平衡：H2OH++OH-因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较高温度时,促进了水的电离,所以水的电离平衡常数变大,即c(H+)*c(OH-)变大,所以c(H+)变大.而pH=-lg[c(H+)]

铝属于主族元素,d轨道上没有成单电子,在可见光范围内不会发生d-d跃迁,因此加热时,在可见光范围内看不到颜色.银加热也不变红的道理是一样的.

因为反应的本质是CuO与H+反应.但浓硫酸中,主要是硫酸H2SO4分子,H+含量较少.所以反应较慢,加热能促进反应

你学过KW这个常数吗?就是水电离的离子积如果没学过,这个就说不清楚,学过的话,我尝试说清楚.首先明确概念PH值是指H+的浓度.然后水的离子积常温下10^-14,100度时候10^-12那么90度时候就

固体,液体压缩能力都比较弱,密度=质量/体积质量不变,体积不变,所以密度不变

硫酸不变.温度升高,硫酸中氢离子浓度不变,PH不变.温度升高,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变,但水的离子积变大,所以氢离子浓度变大,PH变小.

加热不会使溶质的浓度改变,而PH是根据H+浓度计算的,PH与H+浓度成反比.酸溶液不变,则H+浓度不变,PH不变.而碱溶液不变,则OH-浓度不变,但加热使水的离子积变大,所以H+浓度增大,PH变小.举

氢氧化钡与硫酸反应,生成的水和硫酸钡沉淀,待恰好完全反应,溶液呈中性,即为水,这时再加硫酸,就相当于在“稀释”水,随着硫酸的量增加,溶液的pH逐渐趋近于加入的硫酸

温度升高,水里的次氯酸电离平衡右移,氢离子浓度增高,酸性增强同时剩余氯气继续生成次氯酸和盐酸,酸性进一步增强

A虽然是强酸强碱盐,但是加热的话PH还是会促进水的电离（纯水加热PH还降低呢）B因为是强碱,所以水的电离影响可以忽略不计C90度的时候会有SO2气体逸出D铵根离子水解,水解吸热,升高温度平衡向正向走

加热促进水的电解,水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大,pH=-lg(c(H+))就会减小,但此时,水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大,这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等,所以

对于NaOH溶液来说,OH-离子占的是绝大多数,加热c(OH-)基本不变.升温Kw升高,c(H+)=Kw/c(OH-),Kw变大,c(OH-)不变,所以c(H+)变大,pH=-lgc(H+),pH是一

硫酸400度时也会分解

因为PH减小的同时,POh也减小了.100℃的水,c(H+)=1×10^-6mol/L,所以PH=6但同时,c(OH-)也=1×10^-6mol/L,此时POH=6所以.你应该正确理解PH的含义.中性

加热水时会促进水的电离使得水电离成氢离子和氢氧根离子,这样水的离子积就相应变大.而ph值等于氢离子在水中的浓度的对数相反数,因为氢离子的浓度变大,相应地ph就变小.PH=-lg（h+）.

解题思路：首先分析溶液的酸碱性，然后分析溶液中氢离子浓度的变化，然后分析pH的变化。解题过程：A：NaCl溶液为中性，升温促进水电离，c(H+)和c(OH-)同等程度增大，所以Kw增大。pH=-lgc

A正确NaHSO4中的HSO4-离子是强酸根离子其中的H+能完全电离出来加热对于氢离子浓度影响很小所以PH影响小B正确氢氧化钠强碱PH几乎不受温度影响C错误醋酸钠中CH3COO-是弱酸根离子其水解程度

25度时将水加热,Kw增大,pH减小.

1.醋酸钠HAc中醋酸根离子会水解.Ac-+H2O可逆生成HAc+OH-氢氧根离子会将水电离的氢离子结合.所以平衡像正向移动(平衡右边的生成物少了)2.水加热之后pH就会变小但它依然呈中性.pH值是氢

因为加热后硫酸里面的水分减少了,这样就使硫酸的浓度增大,硫酸的浓度增大了氢离子的浓度也同时增大了,而PH是指氢离子在溶液里面的对数的绝对值∣lgC∣,所以浓度增大了PH值就相应的减小了