为什么臭氧是三中心四电子

答：高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.不同颜色的电子表示来自不同的原子,两粉圈内为两个共价键,黑圈内为

2楼所说很对．其实用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图

Cl有三条p轨道,px,py,pz只有一条p轨道与C-C-Cl所在平面垂直Cl上的一对孤单电子会与碳碳双键中的π键共轭,形成一个大π键未共用p电子对就是未形成π键的p电子对氯乙烯中的氯有一个未共用p电

要把铁看做FeO.Fe2O3,然后（3*2+2）/3即可

高中是随便给你们糊弄一下,说的差不多就行.因为很多人以后不会接触化学了.大学不行啊,蒙不了你们了,所以拿个稍微解释的通的来骗你们.当你以后深入研究后,又发现又不一样了..还有,电子式只是一种理论,现在

A,B离子所处的位置和配位关系完全相反,故名.这类结构中O2-离子与尖晶石结构中情况相同,呈立方紧密堆积,A2+离子和半数B3+离子处于八面体空隙中,而余下的一半B3+离子处于四面体空隙中.整个结构可

轨道中心是原子核.电子云的物理意义是表示电子在空间中出现的几率.一个p轨道上的电子出现在哑铃状区域内的几率较多,故电子云是哑铃状的.电子云的物理意义是表示电子在空间中出现的几率.所有的电子云都是立体的

I3-和CO2不是等电子体　CO2、N3-具有相同的通式,并且价电子总数都为16,是等电子体

环丙烯负离子是三中心四电子负离子含有两个电子环丙烯自由基是三中心三电子自由基一个电子

臭氧主要是紫外线制造出来的.太阳光线中的紫外线分为长波和短波两种,当大气中（含有21%）的氧气分子受到短波紫外线照射时,氧分子会分解成原子状态.氧原子的不稳定性极强,极易与其他物质发生反应.如与氢（H

有两个铁离子是正三价,一个铁离子是正二价.

H3是由三个H原子形成的分子.1个H含有1个质子1个电子；那么3个H原子就是3个质子3个电子了.H3离子H3+,带上一个单位正电.原子核没变,所以还是3个质子,但是失去了1个电子,所以电子数=3-1=

最外层8个电子能够使该粒子达到一个比较稳定的状态,那麼如果我通过某种办法使得它能够达到更加稳定的状态,那是不是多几对电子也无所谓了?所谓轨道的杂化就是这个目的.

因为读书的过程就是记忆的过程,注意力集中了最重要.其实默读,或者听都能学习,但是注意力不集中,你读得再想眼睛睁得再大也是白忙活

在低空的臭氧是污染气体,人体吸收后加速氧化,而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层,氟利昂对高空的臭氧层具有极为严重的破坏作用,因此,应使用不含氟的制冷器

两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算

这个要分子轨道理论和能级,大学化学里会讲用分子轨道排出来的结果有两个三电子π键,每个π键有2个成键电子和一个反键电子,这样排出来的分子能量最低氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电

要想详细,严格地解释或理解这种多中心分子轨道的形成,要用到对称性的原理.首先将两个F原子上的相关轨道,根据对称性,重新组合成对于“对称中心”具有同相位和反相位的两个“群轨道”.由于Xe的px轨道是反相

O3有部分电子参与形成共用电子组成键（三原子四电子键）,而不是共用电子对.不好使用经典的电子式表示.你应该是把3个电子当1个看了.

根据分子轨道理论,3中心3电子大π键的理论依据是：大π键中反键轨道电子数较少,大π键键级更大,更加稳定.