为什么铁与氧化性强的物质先反应

3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)3+2NO向上箭头+4H2OCu+2H2SO4浓====CuSO4+SO2向上箭头+2H2O因为氧化性很强的酸会把氢气进一步氧化成水

可以这样理溶液中虽然有大量Cu2+,但是这个Cu2+的存在形式是四水合铜配离子,[Cu(H2O)4]2+真正的Cu2+被包裹在水分子中,Na要想接触Cu2+,必须通过H2O的层层包围,不等Na俘获Cu

具有强氧化性的物质一般指能放出氧的、或分子内存在化合价较高的元素的因为强氧化性物质反应时一般放出大量的热,一点燃易燃物质

因为硝酸的氧化性主要是酸根中心原子N体现氢离子就显得弱了就好比一个在同龄人中很高的小孩和姚明站在一起就看不出来高了依据硝酸的浓度和金属的强弱可以生成一系列氮的化合物包括氮气在内但是高中化学不出意外就是

这类漂白剂的特点是氧化后,有机物不能恢复原来颜色了.这类氧化剂通常是能在常温下分解放出氧气的物质,因为氧在结合成氧气前是以原子态的氧存在的,原子态的氧具有很强的氧化性.还有另一类漂白剂,像SO2,SO

若还原性物质遇到氧化性物质,先和氧化性强的物质反应若氧化性的物质遇还原性的物质,先和还原性强的物质反应一般的,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物常见金属的还原性由强到弱排列：KCa

Cl2+H2O↔HClO+HCl.该反应是可逆反应,不能说明问题,但是你如果知道该反应进行程度比较小,就能说明问题,因为所有的氧化还原反应的进行程度都跟氧化性强弱息息相关,根据氧化性数据标

在氧化还原反应的学习中,我们总要讲到物质的氧化性和还原性强弱的比较,其一般规律为：氧化性：氧化剂＞还原剂氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞氧化剂还原剂＞还原产物（1）由元素的金属性或非金属性比较．金属阳

3价铁离子只具氧化性,且氧化性不弱,比较强只具有氧化性,所以,它只能跟还原性物质发生氧化还原反应（其它反应类型另论,如生成沉淀,络合物等）如Fe3+可与H2S,Cu及活动性表以前的金属等还原剂反应

先强后弱,按顺序进行

怎么都是问这个问题啊?过氧化钠漂白是因为与水反应生成的物质有强氧化性.这个种物质是“过氧化氢”过氧化钠与水作用生成NaOH和H2O的反应分两步：第一步是Na2O2与水反应,生成H2O2与NaOH；Na

一般应该是只能说还原性强与氧化性强的物质反应,因为氧化性弱的物质与氧化性强的物质不发生氧化还原反应就难说,有些高价态氧化物氧化性本来就弱,如CO2与氧等强氧化剂就不会反应,而C与CO2又会反应.

因为氧化性强的物质可以可以把有色的有机物氧化为无色的物质（如把有机物中的碳氧化为二氧化碳,把有机物中的氢变成水）.这类漂白剂的特点是氧化后,有机物不能恢复原来颜色了.这类氧化剂通常是能在常温下分解放出

因为硝酸里面的氮的氧化性比氢强,故先还原

匿名?本网编辑推荐答案：推荐答案1:因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由于它的密度比水低,所以Na漂浮在水上,先

你的理解有误,氧气的氧化性比氯气的强,在单质中,氧化性最强的是氟气,接着就是氧气,再接着到氯气.再者,氯气和碳可以反应,反应式为：C+2Cl2===CCl4这个反应在通常状况下不会发生,要有条件,比如

当氧化性〉还原性则氧化性越强越好,像F2能置换出水中的氧当氧化性

多了HeNeAr目前没有制得化合物表面钝化的金属（FeNe）对F2都惰性其他的,与氧化性相近的氧化剂也不反应（比它强很多的就做还原剂了）

氧化性的强弱只是相对而言的,氧化性强而还原性就弱,反之异同,只要符合条件,有氧化性的物质就可以将氧化性比它弱的物质氧化同时也可以说另一种物质还原了这一物质

宏观上来讲,强强相吸微观上讲,化学性质决定于外层电子,就是价电子,强还原性物质和强氧化性物质在大量的空间里,作用更强烈,就相当于一屋子人,每个人手拿一个吸铁石,有人拿s极有人拿n极,sn有强有弱,宏观