大师作文网为什么铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 07:16:02
硫酸亚铜在溶液中不存在自动转化为硫酸铜和铜单质所以你的第一个问题没意义硫化铜与高锰酸钾反应很慢,看不到明显现象如果是酸性高锰酸钾要好些(银放入酸性高锰酸钾无反应,需要Fe3+催化)5CuS+16H++
不可能生成硫酸亚铁嘛,这里硫酸又没有还原性.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
与稀硫酸反应,稀硫酸只体现酸性和弱的氧化性,产物自然是H2和浓硫酸反应,浓硫酸会体现强氧化性,产物为SO2Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O
很明确Zn+H2SO4=ZnSO4+H2没有其他东西的如果是浓硫酸的话是Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
能的,化学中有强酸制弱酸的说法,方程式如下：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑一楼的写作碳酸钙了,如果是碳酸钙的话,那反应只能进行一会儿,不能完全反应,因为生成的硫酸钙是微溶的,
最近正好讲过这道题2NH4CuSO3+2H2SO4=CuSO4+Cu+SO2+(NH4)2SO4+2H2O
铜绿Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
因为稀硫酸的氧化性不够强要是稀硝酸就可以将铁氧化成三价铁再问：铁与浓硫酸反应生成硫酸铁吗?再答：会的因为浓硫酸的氧化性强
因为Fe2O3中的Fe为+3价,而且稀硫酸中也并不存在一些还原性较强的物质能把+3价的Fe还原.
稀硫酸的氧化性不够强啊,所以呢,只能把铁氧化到2价的亚铁,不能到3价的铁,所以就是硫酸亚铁了
2NaNO2＋H2SO4＝＝＝＝2HNO2＋Na2SO42HNO2==H2O+NO↑+NO2↑
因为像稀盐酸/稀硫酸这样的酸只是一般的酸,不具有强氧化性,因此只能把变价金属氧化到较低价,所以只能把铁氧化到它的较低价,即+2价而像浓硫酸/浓硝酸这样的酸属于氧化性酸,它们本身也具有强氧化性,所以它们
生成FeSO4,如果有H2SO4过量的话,就会有H+再NO3-和H+相遇的话就是相当于稀硝酸Fe2+和HNO3生成Fe3+和NO
硫酸亚铁氢气
浓硫与酸反应产生致密的氧化膜,之后就不能反应了,这就是钝化,而稀硫酸可以与铁反应产生硫酸亚铁
稀硫酸中H+氧化单质铁：2H++Fe=Fe2++H2↑；硫酸铜溶液中Cu2+氧化单质铁：Cu2++Fe=Cu+Fe2+.相同条件下水溶液中氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,H+和Cu2+的氧化
老师失误了,酸和金属氧化物反应有水生成.
因为稀硫酸的弱氧化性体现在H+上,而浓硫酸的强氧化性体现在硫元素上,常温时浓硫酸使铁纯化,但加热时铁和浓硫酸反应生成硫酸铁.所以铁和稀硫酸反应只能生成的是硫酸亚铁,而不是硫酸铁
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色,铜离子在水溶液的条件下呈蓝色,但是随着铜离子的物质的量浓度的增大,溶液会逐渐呈现绿色,是一个色觉的认识.
产生（NH4）SO4+2HCL