大师作文网为什么铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,和稀硝酸反应生成一氧化氮
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 18:08:45
生成硝酸铁和水.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
336mlN2O4=672mlNO2所以NO2共0.23mol又因HNO3转化为NO2降一价且金属要升2价所以金属共0.115mol每摩金属生成沉淀要结合2摩OH-所以OH-共0.23mol重3.91
HNO3中,具有氧化性的有NO3-和H+两种但是NO3-氧化性远远大於H+,因此在反应时总是强氧化剂先反应,所以金属不会把H+还原成H2,而是还原NO3-楼上一群人胡言乱语再问：呐....所以说金属具
碳酸锌中除了氧都是最高价了,不能再被氧化了,哪怕硝酸的氧化性很强,即使是浓硝酸也还是同样的复分解反应,因为浓硝酸的氧化性也不足以将碳酸根氧化出氧气.
这个是动力学产物和热力学产物的区别浓硝酸作用下,以动力学产物：NO2为主,因为其反应速率较快,动力学产物占据优势.在稀硝酸作用下,反应较慢,以热力学稳定产物为主,即NO,热力学产物占据优势.建议看看本
是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化
氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
一氧化二氮和水生成硝酸和氮气；二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮；方程式如下：5N2O+H2O=2HNO3+4N2↑3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
是一氧化氮和二氧化氮浓硝酸多氧化就强,所以氮元素被氧化的就越强,电子转移多,因此就有2种不同产物3铜+8硝酸=3硝酸铜+2一氧化氮+4水1铜4硝酸1硝酸铜2二氧化氮2水
因为二价铁离子的还原性不够强,只能把正五价的氮还原成二氧化氮.
现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N
仿照Cu的就像14122；mg+4HNO3（浓）=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O；至于N2O4,是NO2自身转变的：2NO2=N2O4在任何情况下都发生,只不过平衡常数不同（反应程度不同）.以上
三氧化二铁中铁元素为+3价,是铁的最高价,没有还原性,所以三氧化二铁与硝酸反应时,无论浓硝酸还是稀硝酸,硝酸都不会表现氧化性,反应不是氧化还原反应.从物质分类角度看,三氧化二铁是碱性氧化物,硝酸是酸,
浓硝酸还原产物通常为NO2,而稀硝酸还原产物为NO（如铜与浓硝酸铜与稀硝酸为例课本上的）.也可以认为都生成了NO2,但稀硝酸中水较多与NO2继续反应了NO.
因为二氧化氮的溶解度是有限的,溶多了二氧化氮就会达到饱和状态,就再也溶不下了,于是二氧化氮溢出,我们会看到二氧化氮.同志应该知道溶解度的吧?
氧化性取决于得电子的能力,而不是看得到电子的个数,即化合价变化的大小.再问：那怎么看得电子能力呢？再答：从元素判断有八条1，元素周期表，同周期从左到右得电子能力递增，同主族从上到下递减2，非金属活动顺
取决于氧气的浓度,两个极限：氧气充足都生成No2,氧气不足没有No2,都为NO中间情况两者都有!
浓硝酸的氧化性更强,所以还原产物的氧化态越高,稀硝酸的氧化性相对弱一点,所以他的还原产物氧化态要低一些.
可以的,还原剂被硝酸氧化时发生的反应都差不多.
生成硝酸铵.化合价没有发生变化.所以不是氧化还原反应.