为什么阴极上的阳离子得到电子-搜答案-大师作文网

溶液是呈电中性的,电子通过在溶液中的离子（或是电极上的金属）发生电化学反应(在阴阳极区）得到转移,而离子电荷的总量是为零的（代数和,溶液是呈电中性的）,因此电子的总量为零（代数和）.如果阳极得多少电子

你的题目有歧义,因为在电解池中阴极与原电池的负极相连,在电解过程中得到电子被还原,先被还原的离子的氧化性强.

电解池中电流从直流电源的正极出发--------阳极----经电解池-------阴极-------电池负极电子的移动方向与电流方向相反应该理解为电子从电池负极出发-----电解池的阴极,在阴极电子被

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

电解硫酸钠溶液其实就是电解水

元素原子得失电子的难易是和它的核外电子排布有直接关系的,金属元素最外层的电子数目一般较少,所以容易失去.再问：我想知道的就是为什么金属元素最外层的电子数目一般比较少？再答：你问的是一个核外电子排布方面

5×12^20×2×60=6×10^22(转移的电子数)根据n=N/NA得:6×10^22/6.02×10^23mol~=0.1mol根据cu22e----->cu可算出n(cu)=0.05molm(

金属阳离子的电子能力大于O2不完全正确.物质的得电子能力强弱与它本身的性质有关.从原子构型来讲,二价铁离子形成了相对稳定的半充满结构,难得到电子.而氧气中的氧原子形成共用电子对,得电子能力比二价铁离子

电子流向和电流的流向是相反的即阴极得电子放出电流

正离子被阴极吸引~负离子被阳极吸引相当物理里正负电子互相吸引

在外接电源时,连接电源负极的叫做阴极.对于电源,电流流出的一极叫正极.电源上叫正负极,电解槽、放电管上叫阴阳极.电子管阴极发射电子的原理可以理解为阴极上的电子太多了,所以要发射出去,所以它连的是电源的

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原在阴极例子得电子的难易顺序为Ag+,Cu2+,H+若是活性电极参与反应被氧化若是惰性电极了不参与反应溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失去电子而被氧化在阳极

在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难

不是阴极区有电离平衡,是破坏了阴极区电离平衡,阴极区H+、HO-中的H+和阳极的H+变成H2飞走了,只剩下HO-（氢氧根）

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

溶液中电解质,比如CuCl2的每一个分子分解成一个正离子Cu++和两个负离子Cl-,它们在阴阳极板的电场力的作用下,相背运动,正离子Cu++到阴极板,与外面导线上来的自由电子相复合（还原反应）,形成铜

因为金属是在电极表面析出的,附著在电极上面,因此电极就慢慢变粗了.金属析出以後不会形成沉淀.

例如亚铁离子,即可得到电子变成单质铁,也可失去电子变成三价铁离子所以“只能”这种说法是错误的

放电就是在电池中,在两级发生电子的转移叫放电