大师作文网为什么非金属单质通常易得到电子做氧化剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/27 19:25:44
错!比如Fe2O3+3C→2Fe+3CO(条件:高温)反应能否进行,更多看的是它的电极电势
O2+2H2S=2H2O+S↓;C+H2O=高温=CO+H2↑;2F2+2H2O=4HF+O2;2Cl2+2Ca(OH)2=2CaCl2+2H2O+O2↑;F2+2HCl=2HF+Cl2;Cl2+2N
非金属单质的通性1．概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角.把6种稀有气体除外,一般所指的非金属元素就只有16种.原子结构：最外层电子数较多,原子半径较小,化学反应中容易结合电子,显示
可以.比如单质硫可以和稀硝酸反应如下：3S+4HNO3(稀)====3SO2+4NO2+H2O至于为什么.因为硝酸具有比较强的氧化性.可以和一些具有较强还原性的单质反应~比如以上的硫.再问：可是为什么
因为非金属反应生成化合物是形成的是共价化合物形成共用电子对但是不能够得失在球化合价的时候我们看成电子对可疑偏移向某个原子比如H2+O2生成H2O中H-O之间的电子对偏向于O我们就等效看成H失去电子显示
活泼置换不活泼Cl2+2NaBr==Br2+2NaClCl2+2NaI==I2+2NaClBr2+2NaI==I2+2NaB
硫?
非金属单质的最外层电子一般大于四,故容易得电子.金属单质的最外层电子小于四,故容易失电子.但非金属单质之间、金属单质之间有差距有的得电子能力强,有的得电子能力差
元素原子得失电子的难易是和它的核外电子排布有直接关系的,金属元素最外层的电子数目一般较少,所以容易失去.再问：我想知道的就是为什么金属元素最外层的电子数目一般比较少？再答：你问的是一个核外电子排布方面
有好多种分子晶体：各种气体的固态碘砹等无离子晶体石墨混合晶体金刚石硅原子晶体
分子运动的动能决定了分子的状态.而动能的大小又取决于温度的高低,分子质量的大小.常温下非金属单质,小分子成气态,中分子呈液态,重的分子称固态.顺理成章呀.
不一定像硼、碳这样的,它们就是失去原子的
必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质.元素在单质中存在时称为元素的游离态.一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关.比如,很多金属的性质都很明显,那么它们的单质还原性就很强.不同种类元素
溴Br2
非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、
既然宣称了原子处于基态,则意味着原子处于最稳定态（能级最低）,其最外层电子的能级必然低于自由电子能级.原子吸收电子的行为到什么时候才停止呢?很简单,到下一个电子填入轨道时的能级高于自由电子时,此时即使
酸性氧化物里的SO2、SO3可以用H2S混合反应制取S,就是它们的归中反应.而磷氧化物P2O5、硅氧化物SiO2之类的可以用碳粉混合在电炉下焙烧,碳变成CO2跑掉了,生成磷与粗硅.氯的氧化物就用盐酸还
稀有气体是非金属单质物质要么是金属要么不是金属,自然分为金属和非金属,单质也是一样的
F2>O2>Cl2>Br2>I2>S>P>Se>As看氧化性强弱如果有条件可以去查下标准电极电势表