为测定NAOH,Na2CO3混合物中Na2co3的质量很熟

B前提是用10g14.6%的盐酸可以看到,蒸发中和后的溶液,水没了,C变成二氧化碳也没了,所得的固体是氯化钠.氯化钠的质量由氯离子求得,而氯化钠中的氯离子全部来自HCl.10*14.6%=1.46g…

生成的都是硫酸钠看看一共有多少摩尔量的硫酸钠就算出当初有多少naoh

除去Na2CO3中混有的Na2O2：通入CO22Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2除去NaOH溶液中混有的Na2CO3:加入石灰水Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH

（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．故答案为：4.4（2）根据质量守恒定律，反应物

酚酞:终点为NaCl+NaHCO3:NaOH+HCl---->NaCl+H2ONa2CO3+HCl---->NaHCO3+NaCl甲基橙:终点为NaCl:NaOH+HCl---->NaCl+H2ONa

因为要判断部分转化,即证明存在OH-和CO32-如果直接用甲基橙作指示剂,溶液将被直接滴定到CO2.无法证明OH-的存在.首先用酚酞为指示剂,滴定,消耗盐酸V1再滴加甲基橙,继续滴定,又消耗V2如果V

碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，由N

1.将沉淀置于过滤器或装置好的漏斗中,沿玻璃棒向其中加入蒸馏水,至蒸馏水浸没沉淀,待蒸馏水流完后,重复操作2-3次,即可.2.加入过量稀盐酸至沉淀溶解,产生气泡,说明有碳酸根离子.再加入硫酸,产生白色

（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为Ca（OH）2，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案为：Ca（OH）2；CO32-+Ca2+=CaCO3↓；（2）除去

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2

B.滴定管接近活塞处没有标示刻度,无法准确读数.C.甲基橙的变色范围不是pH=7（大概是8或9,具体数据麻烦你自己查查）,它变色时溶液还显碱性,未完全中和滴定.D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4CO2气体的量等于溶液减少量,计算式：400-395.6=4.4g106:44=x:4.4

没有浓度,不能比较.同浓度的话,NaOH一定强点再问：na2co3和弱碱比呢再答：也一样，没浓度都不能判断。不过比有些弱碱应该要强。

①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，则二氧化碳的物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol，其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×10

可以按照标准检测,称取35g样品用去二氧化碳水溶解,灌入1000mL容量瓶中,分取50mL到三角瓶里面,加10mL氯化钡溶液（100g/L）,使用酚酞做指示剂,用1mol/L的盐酸溶液滴定至红色刚好消

所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的

1,氢氧化钙微溶,也会沉淀的,4、这种题目只用考虑阴离子,阳离子的焰色反应不用管的再问：为什么只用考虑阴离子再答：金属阳离子检验方法学过的只有焰色反应吧，从出题的角度来讲不会考你的。碳酸钠，一般题目会

Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3

加入氢氧化钡,除去硫酸根和碳酸根剩下氯化钠,不能加银离子,因为银离子会和氢氧根反应的,只能对溶液通电,是氯离子电解成氯气逸出书上最后溶解性那一个表格里,氢氧化银是一个横杠,其实是氢氧化银会见光分解成黑

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)NaOH与Na2CO3不反应,与NaHCO3可以反应.再问：那我写的是错的吧应该是NaOH过量才对，