主族元素不变价

氧化铁Fe2O3本来就是正三价的这是她常见的最高化合价（铁的原子结构图很特殊）所以反应后化合价不变.铁只有和氧化性比较强的物质才能反应生成正三价铁.要判断铁和某些物质到底反应生成什么可以用电子守恒定律

納鈣鉀鋁

(1)第一到第三主族,分别为+1,+2,+3价!(2)第四主族,-4,+2,+4价!(3)第五主族,-3,+3,+5价!(4)第六主族,-2,+4,+6价!(5)第七主族,-1,+1,+3,+5,+7

铁+2+3铜+1+2铅+2+4氮+2+4+5氧-1-2磷+3+5硫+4+7氯-1+1+3+5+7铬+6+3锰+4+6+7这是前三周期的,常见的再问：具体举出例子来吧，都举出来就选你了再答：呵呵不难对应

R的化合价为2n/m氯化物为RCl(2n/m)即R(m)Cl(2n)则R的原子量是M-36.5*2n/m

解题思路：根据常见元素及其常见化合价进行总结归纳即可。解题过程：分析解答：变价元素就是在不同化合物中可能出现多种化合价的元素。（你的理解是正确的！）常见的变价元素常见化合价C-4、0、+2、+4N-3

1、邻位转化规律,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态；3、

C-4到+4都可能,N+5到0,-3,P+5,+3,0,-3,S+6,+4,+2,0,-2,CL+7,+5,+3,+1,0,-1

首先有变价且难标的大多是非金属元素,金属有变价的元素不多如Fe,Cu,Sn,pb,Mn,Cr...要能准确标出化合价1.要记住常见的化合价与最外层电子有关2.知道物质的结构电子式如过氧根,过硫根.3.

有题意A+B===C+D其比例1520530（质量守恒）若生成6克D,则需要B的质量可以列比例式B:D=20:30=X:6所以X＝4第二题,显然A,B为反应物,C,D为生成物A+B===C+D比例10

一般只要有单质出现,就有价态改变；若其其他情况则把反应物与生成物的元素的化合价标出来,就能分辨出来.提醒：先写个数再写电子差数,例如：化合价上升,失去2x2e-,被氧化------------第一个2

设R的化合价为+x,则其氧化物化学式为：R2Ox,相对分子质量=2R+16x=M,R=0.5M-8x其氯化物化学式为：RClx,相对分子质量=R+35.5x=N,R=N-35.5x联立0.5M-8x=

没有元素不变化合价,变的原因和原子外层电子有关.金属通常是失电子的,所以现正价,反之,非金属得电子,显负价.H离子可以显正价.不一定,这与离子化合物的形成有关.有些氯化物的氯不显-1,比如KClO4其

金属与酸反应变价,金属的复分解反应不变价

总结的时候全写上.考试的时候该是哪个就写哪个.

变价是指元素在化合物中所形成的不同价态,一楼别太显摆了第一主族除了H有-1,+1价两种,其他只有+1第二主族都是不变价金属,没有变价,都是+2价第三主族除B外都是不变价金属,没有变价,B很特别是不变价

“不变价”是相对于“现行价”而言的,是国家统计局为了将统计指标中的物价变动因素剔除,增加GDP的可比性而规定的.从1970年以后,国家每10年才调整一次不变价.不变价可以从统计局发的资料中找到,也可从

氧化还原反应是有氧化剂俞还原剂发生反应的一类化学反应,虽然高锰酸钾和过氧化氢都是氧化剂,但是高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢,所以在此反应中,高锰酸钾中锰的化合价降低,过氧化氢中的氧有-1升高成0价,还有

用归一法配平吧再问：那那种两种反应物，和两种生产物中都有同一种元素，这种元素有3种价态又该怎么配？

不对啊.过渡元素是指价电子依次充填在次外层的d轨道上.而IV、V、VI主族金属因原子变大,对电子的得失失去规律,也有多个价态.如锗、锡、铅常见态有+2、+4,锑、铋有+3、+5价.