主量数n=3能级层中电子的空间运动状态有几种
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 23:36:54
A、根据C23=3知,辐射的光子频率最多3种.故A错误,B正确.C、由n=3向n=1能级跃迁时辐射的光子能量最大,为13.6-1.51eV=12.09eV.故C正确.D、由n=3向n=2能级跃迁辐射的
A、因为γ射线是氢原子核变化时辐射的能量,因此不会辐射γ射线.故A错误.B、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量,则a光的频率
V(x)=0,0
当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!
这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来
电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述,若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向.在n=3(第三电子层)中包括三个能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道(p
A、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量,又根据光子能量E=hγ可得a光子的频率大于b,故AC正确;B、氢原子从n=4的能级向
能级属于能层再答: 再问:电子层是能层吗?再答:是再答:还有什么疑问么再问:木有了
一般高中学的电子层分为:KLMNOPQ……实际上这只是第一层,在KLM……这些层中还有一层或几层叫电子亚层,分别用符号spdf(小写)表示,[另外:spdf是光谱学上的符号.]有能级的划分是因为电子能
电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光
氢原子光谱中只有两条巴耳末系,即是从n=3,n=4轨道跃迁到n=2轨道,故电子的较高能级应该是在n=4的能级上.然后从n=4向n=3,n=2,n=1跃迁,从n=3向n=2,n=1,从n=2向n=1跃迁
还有自旋方向呢!同一轨道的二个电子不是自旋相反吗
因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,(k就是式中与
(1)原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层;这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以
基本上理解正确.一个电子层中,能量低的处于最里面的电子层,处于它的基态,能量高的电子跃迁到电子亚层,处于它自己的基态,只是原子核对它有不段的吸引,当它的能量有变化的时候,变小就会被吸回里面一层,变大就
N层电子数为1或2N层是第四层,3d上5个电子有可能4s上2个电子也可能4s上一个电子(半充满)再问:我也这么觉得,但是题的答案是单选。。再答:这我也不知道了,看看是否有别的限制条件。再问:木有~
“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答:有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答:杂化只不
首先13.6ev,n=1应该还是氢原子的电子能级吧.而且应该是-13.6eV才对.根据薛定谔方程原子能级的能量应该是反比与主量子数的平方,当然《能量的绝对值》随主量子数的增大越来越小.其实应该是能量越