大师作文网乙炔气体的瓶体时
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 05:30:23
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
因为反应大量放热反应剧烈,气流很可能把反应物冲出试管,堵塞导管.纯净的乙炔气体应该无气味,但是电石中有杂质,所以气体中混有硫化氢和PH3杂杂质,所以很难问,可以用氢氧化钠或硫酸铜溶液来净化
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4硫化铜不溶于硫酸
碳化钙和食盐水反应.用简易装置.气密性检查：关闭止水夹,向漏斗中加水,形成液封后,继续加水,漏斗中若可形成一段稳定的水柱,一段时间水柱不下降的就是气密性好.杂质只要是H2SPH3用硫酸铜溶液排水法收集
在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3;在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3.
不会除去乙炔,在该反应中乙炔与水的反应是副反应
不正确,这是标准状况下的热量放出的热量与反应物生成物所处的状态有关.
首先乙炔是可燃性气体,遇明火会发生爆炸.另外乙炔一种刺激性气味的气体排放到空气中会污染空气再问：哦谢谢
氧气瓶中是液态；乙炔气瓶中是气体溶解在丙酮中,乙炔在丙酮中溶解特别大,15°、0.1MPa时,1L丙酮可溶解23-25L乙炔.
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bKJ/mol请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮!方便的话,顺手点个【赞同】吧~如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助
乙炔分子式为C2H2,和氧气（或空气中氧）完全燃烧的反应式为C2H2+O2=CO2+H2O,如不完全燃烧反应则有一氧化碳出现.显然,完全燃烧反应的产物是无味、无毒的；不完全燃烧,无味但一氧化碳有毒.你
2C4H10+13O2------8CO2+10H2O2C2H2+5O2-------4CO2+2H2O
制气体时会放热
(1)CIJGHFED(2)不能。反应剧烈，放热多，生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗下端(3)饱和食盐水(4)%根据题意，本题的设计实验方案的思路是：制乙炔→除杂质→检验→排水法收集乙炔，故选
C;A:1molCO2产生bKJ热量,4molCO2肯定产生4bKJ热量；B:反应放热,△H是负数；D:CO2的状态没有标明,△H的大小,符号错了；有问题请追问~再问：1mol二氧化碳气体和液态水是加
连接顺序：A-G-H-E-F-D-C-B具体原理：A是反应发生装置；接入HG装置,NaOH吸收H2S杂质；再接入EF装置（其实我也不清楚这个装置的具体作用是什么,只不过题中需要接入,计算题中需要用到.
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子.无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.乙炔分子量
1,碳含量较高,或者说“碳氢比”较高,在一般的空气中会出现不完全燃烧,也就是不能完全生成二氧化碳和水,因为氢的结合氧能力要强于碳,一般空气中的氧气含量不足以使乙炔完全燃烧2,现象是燃烧过程中产生浓烈的
A再问：B闻气味不行吗再答：闻气味，不是实验方法
放热△H再问：生成1mol二氧化碳气体和液态水，这句话说的CO2并没有1mol吧？再答：1mol二氧化碳气体和液态水，指的是CO2为1mol，不是指混合物1mol。再问：那它告诉我ag还有什么用？？再