大师作文网乙炔的原子杂化轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 05:33:01
1、电子排布式和轨道排布式一般只用于原子,分子一般不用.2、杂化轨道理论是为了解释分子构型而创立的,是先有事实后有理论.因为乙炔分子式直线型的,所以人们才猜测它使用了采用sp杂化.如果是用两个未成对电
1、找中心原子2、计算提供的电子对数3、确定杂化.例子：SO2：中心原子S,提供6个电子（与主族序数一致）,O不提供（氧族元素为周围原子时,不提供电子；若为中心原子,与主族序数一致,即6个）.共3对电
乙烷、乙烯、乙炔中,碳原子的杂化方式分别是sp3、sp2、sp.双键是一个σ和一个π,叁键是一个σ和两个π加氢后,sp变为sp2,再变为sp3
碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；
CH三条线CH一个碳原子的P轨道和一个H原子的S轨道发生杂化,属于SP杂化甲烷属于SP3杂化乙烯属于SP2杂化乙炔属于SP杂化
碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；
再答：这张图片我找了好了好久，望采纳，谢谢
sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低；一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等
我详细解释过这个问题,您可以去看一下.希望能对你有所帮助.
乙烷sp3s成分较少占1/4,p成分较多占3/4,轨道离核较远,键长最大乙烯sp2s占1/3,p占2/3,键长中等乙炔sps占1/2,p占1/2,轨道离核最近,键长最短
乙烷,两个C都是sp3杂化,四面体形.分子：双四面体共顶点乙烯,两个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：平面乙炔,两个C都是sp杂化,直线形.分子：直线形苯,6个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：正
我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.
因为乙炔分子碳的最外层总共有1个2s轨道,3个2p轨道,sp杂化用去了1个2s和1个2p轨道,另外每个碳剩下两个2p轨道,且两两相互平行,所以两个碳之间可以形成2个π键.
甲烷sp3正四面体乙烯sp2平面乙炔sp直线
碳的最外层总共有1个2s轨道,3个2p轨道sp杂化用去了1个2s和1个2p轨道,所以每个碳剩下两个2p轨道,且两两相互平行所以两个碳之间可以形成2个π键再问：那为什么形成的是∏键？再答：因为两组p轨道
1、sp杂化,用于形成C-H和C-C,杂化后剩下两个为杂化的p轨道,可以和另外一个C形成两个PAI键,所以CC之间是三键2、氢离子有空轨道,而水中氧原子有孤对电子,符合形成配位键的条件3、AgCl+2
试试吧烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化,由此使三种碳的电负性发生了变化,三键碳的电负性最大,其次是双键碳,单键碳最小电负性越大,吸引电子对的能力越强,相对来说氢原子离碳更近,键长
物质结构孤电子对
与多原子同时形成共价键时再问：与多原子同时形成共价键时一定需杂化吗
也可以是原子内轨道杂化,如碳的SP3杂化.