乙炔的酸性比乙烯大,因为三键电负性大.但氢卤酸中,氟电负性大,为什么酸性小?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 11:15:09
1个乙烯分子要O23个1个乙炔分子要O22.5个设乙烯X则乙炔(1-X)3X+2.5(1-X)=2.8得到X=0.6所以乙烯和乙炔的体积比0.6:0.4=3:2
C2H2+5/2O2=2CO2+H2O1.5/2M.5/2*MC2H4+3O2=2CO2+2H2O1.3N.3NM+N=35/2*M+3N=Y
乙烯和乙炔能使酸性高锰酸钾和溴水褪色,因为这两者含有不饱和碳碳键,具有还原性且能和溴发生加成反应,其他三种是饱和烃,不会和高锰酸钾和溴水反应.再问:谢谢~反应的会有分层现象么,上层是什么,下层是什么再
乙烯C2H4(CH2=CH2)乙炔C2H2(CH三横CH)
设C2H4、C2H2体积分别为x、y.C2H4+3O2=CO2+2H2O2C2H2+5O2=4CO2+2H2O得(1)x+y=a;(2)3x+5y/2=b解出:x=2b-5a;y=6a-2b答案为C
不是.前者是由于发生了加成反映.后者是由于乙炔的三键中的两键不稳定,被高锰酸钾氧化.一个是加成,一个是氧化.
苯与溴水并不反应,而是发生萃取即会分层,苯在上层有色,溴水在下层浅或无色;乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化,使高锰酸钾溶液褪色,乙烷比较稳定,不能被高锰酸钾氧化;同样的,乙炔也会被酸性的高锰酸钾氧化,生成物
乙烯\乙炔酸性高锰酸钾溶液退色甲烷无现象苯分层苯在上层
(1)等质量时,含碳量最大的是乙炔,燃烧时产生二氧化碳最多,含氢量最大的是甲烷,产生H2O最多,由于等质量的C和H相比,H的耗氧量比C多.例如12克C要消耗32克O2,而12克H要消耗96克O2.因此
5C2H4+8KMnO4+12H2SO4======10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2OC2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2(气体)+2MnSO4+K2SO4+4H2O
在乙炔分子中,有两个π键,在乙烯分子中,只有一个π键,但相对来说,乙炔分子中π电子云不如乙烯中π电子云集中.另外,乙炔分子中碳原子是sp杂化,乙烯分子中碳原子是sp2杂化.凡碳原子杂化电子云s成分愈大
不一样!与酸性KMnO4溶液褪色是因为酸性KMnO4溶液本身被还原了与溴水褪色是加成反应
发生氧化反应的时候碳碳双键就断了
答案:2y-5x/6x-2y设乙烯有aml,则乙炔有(x-a)ml根据耗氧公式(x+y/4)得到乙烯耗氧为2a+a乙炔耗氧2(x-a)+1/2(x-a)所以2a+a+2(x-a)+1/2(x-a)=y
这种消耗氧气的题可以这么做,可以把有机物看做是CxHy乙炔是C2H2.所以它的消耗氧气的为x+y/4所以为5/2乙烯是C2H4所以为33>5/2所以对再问:乙炔是C2H2.所以它的消耗氧气的为x+y/
乙炔分子中有一个C-C(单键),碳原子的化合价已达到饱和,不易反应,因此化学性质表现为稳定;乙烯分子中有一个C=C(双键),碳原子的化合价未达到饱和,因此化学性质表现为活泼;乙烷分子中有一个C≡C(三
在HF中因为存在氢键.现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性(4.0)很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态
乙烷:对顶三角锥乙烯:平面型乙炔:直线型
设乙烯为aL,乙炔为bL.则:a+b=x;3a+2.5b=y解得a=2y-5x;b=6x-2y所以体积比为(2y-5x):(6x-2y)