乙酸乙酯加入naoh溶液化学方程式-搜答案-大师作文网

碳酸钠溶液呈碱性,会和乙酸反应生成乙酸钠和水,乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层,然后分液即可.注意不能用强碱性的氢氧化钠溶液,因为乙酸乙酯在强碱性溶液中会彻底水解.另外用水也不合理,用水虽然可以溶解乙

乙酸乙酯(乙酸)—饱和Na2CO3(或NaHCO3)----分液用NaOH会使乙酸乙酯水解苯（苯酚）--NaOH溶液----分液用浓溴水,生成三溴苯酚不溶于水,但是会溶解在苯中,故无法过滤

生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失

铍跟铝的性质类似.可能有三价铍

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH过量,因此没有白色沉淀出现,现象是无明显变化方程式AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O再滴消耗完NaOH后,会出现白色沉淀方程式

如图：A为将AlCl3加入NaOH溶液B为：将NaOH加入AlCl3溶液

基本上阳离子减少就是两种情况1,气体挥发2,沉淀以上三个沉淀可能都会被盐酸重新溶解回溶液,因此只可能是挥发选择NH4+

因为刚开始溶液中NaOH是过量的,所以加入的AICI3全部变为偏铝酸根,不会有沉淀产生的,其实你可以认为两个反应同时进行,只是过量的氢氧化钠把生成的氢氧化铝又反应掉了.当氢氧化钠反应完了,这时就会有沉

NaOH是反应物,不是催化剂,催化剂一般是不会消耗的；稀硫酸的话是催化剂,不参与反应.该说法是对的.

选BA肯定不对,你就把它想象成蒸馏水（差不多,就是自来水有极弱的酸性吧）BCD物质的量浓度相同,所以不考虑浓度方面.CD分别是弱酸弱碱,它们都是弱电解质.加入强碱后,弱碱溶液碱性增强（OH-浓度增大）

先是生成Fe（OH）2,为灰绿色絮状沉淀,但是水中有溶解氧,Fe（OH）2会被迅速氧化成红色Fe（OH）3.…FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4

不能够.因为在稀溶液中,每种强电解质的电导与其浓度成正比,而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度

不对,在碱性条件下加氢氧化钠在加热乙酸乙酯就会水解,生成乙酸钠和乙醇,不能这样除杂,

2KAl(SO4)2.12H2O+8NaOH=2NaAlO2+K2SO4+3Na2SO4+16H2O

橙红色变成黄色如果直接加入ki,不是酸性溶液的话,如果是低温会看到黄色晶体析出;如果是酸性会有I2;

不能再问：为什么再答：用mgcl2再答：用mgcl2

灰绿色的是红褐色与白色混在一起就成了灰绿色

这是典型题目.反应分两个阶段,第一个阶段,镁离子和铝离子共同沉淀；第二个阶段,氢氧化铝溶解.把握好关键,为何图像会有个下落的过程?即70到80ml的氢氧化钠干什么用了?用来溶解氢氧化铝了.根据氢氧化钠

错,用NaOH除去的话会使乙酸乙酯水解

可以,但是反应条件需要注意