乙酸乙酯是极性分子为何不溶于水-搜答案-大师作文网

分子结构.二氧化碳分子是对称的碳氧双键结构,电中性,非极性分子.水分子结构非对称,电性不能相互抵消,显电性,极性分子

你说错了,对称的分子是非极性的!双原子分子一定都是非极性分子区别的方法就是看空间结构,所有正电荷的中心如果能和所有负电荷的中心重合,那么分子就是非极性的

虽然一氯代甲烷的偶极矩为1.87D,极性较大,但是它确实是不溶于水的溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素,但并不是唯一的.物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似.

不矛盾,不是说凡是极性分子都易溶于水,而是极性相近相容,很明显一氯甲烷只是个低极性分子,而水是高极性分子,极性不相近,不溶是极有可能的.（记得有个溶解度和极性参数有关,你可以去查一下.）比如说高级脂肪

相似相溶原理是一个经验规律,但并不是所有物质都符合这个规律.它只能解释部分现象再问：我知道，但我就是问这个是为什么再答：　还用相似相溶来回答：　　因为CO极性非常小，H2O的极性很大，根据相似相溶原理

那是不是说明大部分有机物是非极性分子是的根据想似相容原理.极性分子易溶于极性溶剂中非极性分子易溶于非极性溶剂中

相似相溶定理

甲烷是非极性分子,它的结构是对称的,水才是极性分子,根据相似相溶原理,甲烷当然不能溶于水

你错了,一氧化碳的极性很弱,几乎没有极性先看一氧化碳分子的结构,首先碳和氧各拿出两个电子形成碳氧双键,此时氧最外层达到了8电子稳定结构,但碳最外层只有6个电子,为了使碳达到8电子稳定结构,氧又拿出两个

CH4是非极性分子,分子构型成正四面体型（4个氢原子在四个角,碳原子在正四面体中心）正如你所说,水是极性分子组成的溶剂.相似相溶,极性分子往往不易溶于非极性分子.

第2句是错的,1对,3也对,符合相似相溶原理.2.CH4是极性分子,CH4中的C-H键虽然是极性键,但是甲烷是正四面体结构,空间电荷对称,所以是非极性分子.

因为分子间作用力相似,所以容易溶解进入,极性溶剂自身分子间作用力强,溶质分子就难以破坏他们之间的作用力而进入.

乙醇的极性较弱.

该有机物结构对称,是非极性分子；不溶于水.

不是所有的极性分子都能溶于水,因为是否溶解牵扯到多方面,“相似相溶”只是一个定性规则.二氟二氯甲烷为什么不溶于水呢?因为碳是正四面体构型,氟和氯的电负性差不太大,这样导致偶极矩在矢量上几乎抵消,使得极

CH4是非极性分子,H2O是极性分子,跟住相似相溶原理,所以CH4不溶与水因为CH4是正4面体,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,而H2O是V型结构,正负电荷重心不重合,所以具有极性

/>收集装置中,盛放的溶液是饱和Na2CO3溶液.收集装置中的乙醇主要来自加热挥发,量很有限,并且会溶解在水中.乙酸乙酯在水中的溶解度有限,Na2CO3降低了乙酸乙酯的溶解度.（具体原因不必细究,高中

水是极性分子,溴化锂不是极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、C

这个原理类似这个意思,说的是一种趋向.大部分极性分子易溶于极性分子,大部分非极性分子易溶于非极性分子.不过化学里没有绝对,就如很多非极性的有机物也易溶于乙醇（极性）.

乙醇是极性分子,C4CL4好象米这个东西吧,应该是CCl4吧,四氯化碳是有机物,乙醇一样是有机物,相似相容.