大师作文网二价铜离子与碘负离子还原性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 08:08:16
Cu的还原性强,就由这个氧化还原方程就可以看出2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+强氧化剂.强还原剂.弱氧化剂.弱还原剂这是氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂,当然是强氧化
Cl-再问：试卷上没这个答案再答：那有什么答案再问：碘离子（1）亚铁离子（2）Cl-（3）二氧化硫（4）（按从大到小的顺序）A。1234B。3241C。2134D。4123再答：DCl-是最弱的
氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：
碘离子>二价铁离子>溴离子（三价铁离子可以氧化碘离子,所以碘离子的还原性比二价铁离子强嘛）
2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为：2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故：还原性：I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很
1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
Ag+>Fe3+>Cu2+>Cu+>H+>FE2
铜离子》3价铁离子》2价铁离子
元素单质的还原性越强,它对应的离子的氧化性越弱,反之元素单质的氧化性越强,它对应的离子的还原性越弱氧化性Na+
2Fe(3+)+Cu→2Fe(2+)+Cu(2+)铜强强还制弱还
解析：（SO3）2-+H2O+I2→（SO4）2-+2I-+2H+2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-2Fe3++2I-→2Fe2++I2根据：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂规律所以还原性
氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条
还原性由大到小的顺序为亚铁离子、二价铜离子、三价铁离子.离子的氧化性和还原性与电极电势有关,且氧化性越强则还原性越弱.铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜,铜离子比亚铁离子有较强的氧化性较弱的还原性.铜能
还原性：硫化氢,亚硫酸根,碘离子,亚铁,溴离子,氯离子依次递减（你说的那些是氧化性）氧化性：高锰酸根,硝酸根,硫酸根,一般都是这样递减,其他的就没什么要考其实主要是记住还原性的就可以了.希望可以帮到你
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-还原性：还原剂大于还原产物还原性：SO32->I->Fe2+>Br-A选
Fe2+还原性强Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Cl2O2Br2Fe3+I2S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性Br2Fe3
阴离子的还原性比强弱还是要看非金属单质的氧化性强弱,就像金属阳离子的氧化性强弱还是要看金属单质还原性强弱一样,一般规律是这样：金属单质还原性越强,阳离子氧化性越弱；非金属单质氧化性越强,阴离子还原性越
单质的氧化性强,则其离子的还原性就弱
怎么都胡说啊……酸性条件下Fe3+可以氧化I-的S2->I->Fe2+>Br->H2O>Cl-Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873O(0)－(－II)O2＋4H＋＋4e－＝