二氧化氮,氧气与硝酸钾燃料电池
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 05:51:49
因为二氧化氮就是氧气与一氧化氮的产物,所以考虑二氧化氮也是考虑了氧气再问:那答案为什么说二氧化氮体积是8-X再答:因为混合气体总体积是8。设了一个是x,那另一个必然8-x再问:可是按照你之前说的二氧化
这个可以利用总方程式来解,所以方程式可写4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,如果恰好4:1,剩余体积为0,如果大于4:1,剩余体积还是会小于1/3,如果小于4:1
上面的问题分三种情况讨论:因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO而NO与O2自发反映产生NO2:2NO+O2==2NO2;(1):当NO2与O2物质的量之比大于4:1时,由
4个二氧化氮和2个水和1个氧气生成4个硝酸
这要看他们之间的量多少量不同反应则不同
学过盖斯定律吗.和那个差不多.NO2+H2O=2HNO3+NO(1)2NO+O2=2NO2(2)(1)*2+(2)两边相同的销掉,就得出总式了.
电极反应式,正极:4NaNO3+4e=2Na2O+4NO2+O2,负极:2Na2O+4NO2+O2+4e=NaNO3.
正:3O2+6H2O+12e-=12OH-负:2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O
氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H+结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.
1、氢氧燃料电池总:2H2+O2=2H2O正:O2+4e—=2O2—(熔融氧化物介质)O2+4e—+2H2O=4OH—(中性、碱性溶液)O2+4e—+4H+=2H2O(酸性溶液)负:2H2—4e—+2
正极:O2+2H2O+4e-==4OH-再问:负极?再答:C3H8+26OH--20e-==3CO32-+17H2O再问:是不是对的?再答:2级要一起写吧正极电子扩大和负极一样20个电子单独写无所谓肯
因为二氧化氮与水反应会生成1/5的一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,氧气足够的情况下,一段时间后二氧化氮就基本全溶于水了
NO2怎么能和氧气生成NO呢.你说的应该是NO2和水反应吧.3NO2+H2O=2HNO3+NO这样才能生成NO.
铜和浓硝酸反应也能生成NO2
再答:字比较难看,将就将就
2NO+O2===2NO2不需要什么特别的条件,只要当一氧化氮遇到空气(氧气),就可以被氧化成二氧化氮,颜色由无色变为红棕色,有刺激性气味.
3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4:3,所以等体积时,NO已完全消耗(1)NOO2剩下5ml氧气,
前两问好简单.(1)设X为NOY未NO2反应前X+Y=483NO2+H2O=2HNO3+NO31Y=3/Y反应后X+3/Y=24之后解方程组.解得X=12Y=36(2)2NO+O2=2NO221212
N2+O2===2NO(大气固氮)2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO
若电解质为酸溶液负极反应式为:2H2-4e-==4H+正极反应式为:O2+4H++4eˉ==2H2O;若电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为:O2+2H2O+4e