大师作文网二氧化氮标况下的状态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 13:59:35
实际上你怎么做实验也会有剩余,但是题就会那么问.题,就这样子,只许他放火不许我们点灯.凑合做吧.不要当真.一般会这么解释,其实实际上做不到：先和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO加上原来的一氧
3NO2+H2O=2HNO3+NO
二氧化氮中氮是sp2杂化 每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电
NO2+C→CO+NO该反应在250℃左右即可进行.
3NO2+H2O=NO+2HNO3由方程式可知,NO2没有消耗完,因为消耗完的话产生的气体应该是2.24L.所以5.04是NO和NO2的混合体积!设被氧化的二氧化氮为2x,则生成的NO为x,参加反应的
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
红棕色气体
二氧化氮可以与水、氧气反应生成硝酸,造成硝酸型酸雨.4NO2+2H2O+O2=4HNO3此外,二氧化氮还会促进硫酸型酸雨的产生.常温、常压下,二氧化氮能迅速地将空气中的SO2氧化为SO3.NO2+SO
实验室用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮制取方法：[1]实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O收集方式：向上排空气法（由于二氧化氮易溶于水,故不可
二氧化硫用漂白剂和还原剂及做相应的盐,二氧化氮用于硝化,氧化,制备硝酸
看看电子转移或者看看反应生成的产物,一个被还原,2个被氧化3NO2+H2O=2HNO3+NO所以被还原的二氧化氮与被氧化的二氧化氮的物质的量的比为1:2
2NO2=N2O4前者是红棕色气体,后者是无色气体.转化后的气体相对分子质量增大.所以实验测得的NO2的分子量总会比46略大.这时一个可逆反应,降低温度,有利于向右进行,所以放在冰水中,气体的颜色会变
根据题意写出化学方程式为：3NO2+H2O====2HNO3+NO分析：1、氧元素化合价没有变化,反应前为-2价,反应后还是-2价2、氢元素化合价也没变化,反应前为+1价,反应后还是+1价3、所以反应
二氧化硫主要是含硫煤的燃烧,二氧化氮主要是汽车机动车排放的尾气中含有氮氧化物,望对你有帮助
不反应
二氧化氮中氮是sp2杂化每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心
楼上胡说了,氧怎么可能有三键?我估计应该是NO2电子式应该是下面这样的.O-N-O|||O-N-O
解题思路：结合NO2、O2和H2O的综合方程反应分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.