二氧化氮生成四氧化二氮热化学方程式-搜答案-大师作文网

2NO2=可逆=N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也

这题最好要说明只生成NO和NO2的混合气体（不考虑N2O4）.考虑N2O4的话当然可以大于2.2mol.

2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4

2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2勒夏特列原理

N2O4无色NO2红棕色楼主说哪个颜色更深?

2NO2→N2O4（低温下）这个反应不属于化合、分解、置换、复分解、氧化还原中的任何一种类型,应归类为聚合（二聚）反应.注意,此反应和化合反应有区别,化合反应的前提是必须有两种或以上的反应物,而在此反

放热.原因是化学的平衡移动.

反应热的数值题目会给的2NO2(g)==可逆号==N2O4(g)△H=-Qkj/mol再问：就是想知道反应热呀再答：题目会给你的，不用知道具体数值

2NO2=N2O4

主要因为第二个有氧气制约.你假想不停地加这两种物质第一个反应向压强减少的方向进行而第二个由于氧气不足加到一定程度反应物氧气越来越少,再加对平衡移动就没太大促进了,转化的自然越来越少

2NO2==可逆===N2O4(常温下能进行的可逆反应)

N2O4≈2NO2平衡后再加N2O4根据列沙特列原理,总是向减小改变的方向移动,平衡向生成NO2方向移动2NH3≈N2+3H2平衡后再加氮气,向生成NH3的方向移动依然列沙特列原理

该题目不需要那样解释因为恒容你重新加入NO2时正向移动所以达新平衡时N2O4的体积分数增大加入N2O4时,你可以把整体看做两个部分一部分是原来已经平衡的不用管它另一部分是新加入的反应要逆向进行但是反应

这个可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行,加入少量四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的增加,反应的K=c(N2O4)/[c(N

二氧化氮分子有单电子,易形成其二聚体四氧化二氮.2NO2----->N2O4(降温）N204----->2NO2(升温）

不是,化合反应是等式左边全是单质,右边有且只有一种化合物.你上面说的显然不是.

这里加热是根本变化,而压强跟平衡都是被动变化的.所以反应会逆向移动；只不过到达一定程度时压强与温度产生的影响会抵消,这就到了一个新的平衡.

四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：N2O4==2NO2（可逆）当温度升高时,反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物.四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚

2N2O5=2NO2+O2❤您的问题已经被解答~(>^ω^

2N02---可逆----N204加压一定可以,降温（不确定）.