二氧化硅在熔融状态能否导电-搜答案-大师作文网

首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在

不再问：是因为他是共价化合物吗再问：?

区别,离子化合物是离子构成的比如NaCl是Na+和Cl-构成的,在溶液中电离出离子,在熔融状态也有自由移动的离子但是共价化合物比如HCl是分子组成的,他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中

原子化合物就是非单质构成的原子晶体,比如碳化硅、二氧化硅,由于它的晶体结构什么状态下都不会导电.只有溶解或熔融时能产生阴阳离子或者有自由电子的才有导电性.再问：晶体硅不是能导电？再答：晶体硅石墨都是单

绝对不导电的,共价化合物在熔融状态下无法电离出自由移动的离子,在熔融状态下能电离出自由移动的离子的只能是是离子晶体.金属也在熔融状态下导电,但靠的是自由电子.

一般来说溶液或熔融状态下能电离（产生）自由移动的离子就是电解质,满足其中的一个条件即可.就是说这种物质在熔融或者它的水溶液能导电,那说明这种物质就是电解质.一般来说共价化合物在水溶液中能导电,熔融时不

有的,比如CaCO3在水溶液几乎不导电,熔融就可以导电,他是强电解质.再问：能溶于水的就是不管是电离还是水溶液都能导电了吧再答：溶于水的物质，在水的作用下离解出离子。当然能导电。

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电

氯化钠熔融电离出离子啊,肯定能导电,但是要是气态,那你能控制的了吗?也就是你用什么装啊,而且气态他们不是离子状态啊.

(1)离子化合物在熔融状态下都导电!(2)K2CO3有熔融状态!导电!K2CO3==2K++CO32-(3)KHCO3---受热分解!2KHCO3==K2CO3+CO2+H2O

哈哈,不过“和”要改成“或”,在水溶液或熔融状态下能导电的是电解质,所以说有些电解质两者并不都具备.

共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.

因为都是电解质,电解质的意思是在溶水或熔融状态下可导电的化合物.NaCl在溶水和熔融状态下均可以导电,HCl溶水成盐酸导电,据我所知这玩意没有融熔状态.

硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.

离子化合物就可以

SiO2不导电因为不能形成自由移动的正负离子也就是不能形成定向移动的电流!而离子晶体在熔融有正负离子可以用来区别!共价化合物也有导电的,如一些也属于离子化合物的Na2O2（过氧化钠其中2个的O原子形成

硅氧键的键能是610.86Kj/mol;二氧化硅有六方晶体、斜方晶体等,熔点为1710度,沸点2230度,二氧化硅属原子晶体,熔化后虽不属晶体但仍是二氧化硅,叫液态二氧化硅,因为熔化温度还是不能破除硅

熔融状态就是指液态纯水和纯醋酸在液态（即熔融状态）是不能导电的.因为纯水和纯醋酸在液态时共价键没有被破坏,无法电离出自由移动的离子,因而无法导电

可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等

氯化钠