二氧化硅熔化破坏什么作用力-搜答案-大师作文网

破坏共价键,并不意味着能导电.只有产生自由电子或自由离子等自由移动的带电粒子,才可以导电.SiO2晶体熔化时,共价键断裂,形成的是Si原子和O原子.并不存在自由电子或自由离子,不能导电.因此,你的推理

SiO2熔化时,所有Si-O键全部破坏掉,变成游离的Si原子和O原子.另外,化学变化不仅要有化学键的断裂,还要有化学键的生成.当然,物理变化的定义不就是“没有新物质生成的变化”吗?只有化学键的断裂,没

NH4Cl熔化是指NH4Cl电离成NH4+和Cl—,（低温熔融,不一定生成NH3与HCl）.

1.分子晶体2.原子晶体,离子晶体3.分子晶体再问：那什么物质熔化需要破坏化学键？再答：原子晶体，离子晶体

没有依然保持导电性电热性

二氧化硅是原子晶体,它是通过原子与原子之间相互作用而形成的,即没有分子形式,写成SiO2只是在晶胞中的原子比例（这要高三才学哈）.因此加热被破坏的就是原子和原子之间的作用力——即共价键还有二氧化碳是极

A、正确.NaOH、Na2O2都含有共价键、离子键,他们都是离子晶体.熔化时都破坏离子键.B、正确.H2S、CCl4都含有共价键,都是分子晶体,熔化时都破坏范德华力.C、错误.NH4Cl含有离子键、共

离子晶体和原子晶体以及金属晶体熔化时都要破坏化学键.只有分子晶体熔化时不破坏化学键,破坏的是分子间作用力.构成晶体的粒子间若有化学键,熔化时就要破坏化学键.

或者还有一种不算太准确但适用绝大多数情况的方法,看物质的熔沸点,化学键的断裂需要很高能量,故物质的熔点会非常高,所以熔点不是很高的物质融化时就不需要破坏化学见追问：相邻原子之间通过共价键结合而成的空间

二氧化硅是原子晶体.对于原子晶体熔化和汽化都是克服共价键再问：这个不太好理解，能帮我说详细点吗再答：二氧化硅是原子晶体知道吧？再问：知道，为啥气化克服的也是共价键再答：熔化和汽化变化的是原子间距离，而

溶化或气化时破坏作用力是相同,必须是同一晶体所以答案C,碘单质和单质硫都是分子晶体A干冰和食盐晶体分子晶体和离子晶体B二氧化硅晶体和氯化铵晶体原子晶体和离子晶体D烧碱和硝酸离子晶体和分子晶体

范德华力,共价键

二氧化硅是原子晶体,网状结构,熔点很高.既然是熔融状态,肯定破坏了其结构,化学键会破坏.

二氧化硅是原子晶体,相互之间以硅氧键相互连接,如同金刚石的分子结构.所以原子晶体的熔点普遍较高.一般分子晶体的熔化是克服分子间的作用力,故熔点较低.离子晶体是破坏离子键.

NH4Cl(s)=（加热）NH3↑+HCl↑.常压分解时不熔化,直接破坏了NH4+和Cl-之间的的离子键和NH4+内部的一个N-H共价键（杂化后配位键同普通共价键,NH4+中4个共价键全等,没有破坏配

二氧化硅熔化和磷酸熔化所需的温度不同,熔化二氧化硅需要上千度的高温,此温度已超过共价键能稳定存在的最高温度,而磷酸不同,在室温时磷酸已经是液态,共价键感觉很舒适不会被破坏.

硅与氧原子间的共价键

离子键因为氢氧化钠是离子晶体以离子键结合

氧化铝有三种晶体类型,一种是原子晶体（氧化铝陶瓷）,一种是离子晶体,还有第三种是介于两者之间,这是因为Al和O的空间排列方式不同造成的不同晶体.如果熔化原子晶体,克服的作用力是共价键；如果熔化离子晶体

干冰是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力.氢氧化钠固体是离子晶体,熔化时破坏离子键.二氧化硅和晶体硅是原子晶体,熔化时破坏共价键,但是晶体硅中存在的是同种原子间的非极性共价键,二氧化硅中存在的是不同原子