二氧化硅的性质

 再答：是共价化合物再答：原子晶体再答：晶体硅、碳化硅、二氧化硅金刚石这是高中比较常见的.原子晶体一般熔点沸点都比较高.高中的知道这么多已经可以了.

SIO2+4HF=SiF4↑+2H2O用这种方法可以在玻璃上刻花纹.

二氧化硅(SiO2)是一种酸性氧化物,对应水化物为硅酸（H2SiO3）.二氧化硅化学性质不活泼,不容易与水和大部分酸发生反应.通常只能与碱性氧化物(比如:CaO)

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

玻璃成份主要是CaSiO3,SiO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(g)二氧化硅是酸性氧化物也是碱性氧化物,具有双性．酸性:2NaOH(强碱)+SiO2=Na2SiO3+H2O碱性4HF(

水晶是纯的二氧化硅玻璃是二氧化硅硅酸钠硅酸钙的混合物一般来说水晶的硬度大些熔点高些,玻璃是非晶体没有固定熔点.

不对.二氧化硅是原子晶体,不存在单个分子结构（分子存在于分子晶体）,所以不能这么说.SiO2仅仅体现了原子的个数比,是一个宏观的表示方法,并不是分子式.所以这句话不对.

这个反应不是在溶液中进行的,而是高温条件下进行的,利用反应中生成CO2,脱离反应体系,使得反应得以进行.

SiO2Si+4价O-2价

SiO2是一种坚固难熔的固体和其它矿物构成多种岩石,化学稳定性好还表现在它不跟一般的酸反应.但是氢氟酸（HF）是唯一与SiO2反应的酸,根据反应的物质的量不同,可以生成气态的四氟化硅,或进一步与氢氟酸

二氧化硅的用途　　二氧化硅的用途很广.自然界里比较稀少的水晶可用以制造电子工业的重要　　部件、光学仪器和工艺品.　　二氧化硅是制造光导纤维的重要原料.　　一般较纯净的石英,可用来制造石英玻璃.石英玻璃

1.强酸制弱酸的规律是指溶液中的情况2.Na2CO3和SiO2的反应是固体在高温下的情况,条件不同,反应也可能不同.事实上,这是复分解反应进行条件问题,三言两语说不清,这里就不详细论述了生成的产物二氧

二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石.天然存在的二氧化硅也叫硅石,是一种坚硬难熔的固体.石英的主要成分也是二氧化硅,透明的石英晶体,就是我们常说的水晶.二氧化硅的化学性质二氧化硅的化学

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体/二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上

你好,二氧化硅只传光,不导电,不受电磁场的作用,在其中传输的光信号不受电磁场的影响,故光纤传输对电磁干扰、工业干扰有很强的抵御能力.也正因为如此,在光纤中传输的信号不易被窃听,因而利于保密.

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

利用SiO2可以制成无色透明的“玻璃”,利用了该“玻璃”的全反射原理,传导光信号进行通信.

解题思路：从均摊角度考虑解题过程：每个硅原子有四条键，但是每条键是2个硅原子共用，所以硅原子只占这条键的1/2，所以，每个硅原子有四条键，每条键的1/2属于该硅原子，所以每个硅原子实际有4/2=2最终

可用氢氟酸分解,减少的量即为纯二氧化硅的含量.步骤如下：称取0.1克二氧化硅（精确到0.0001克）,置于已知质量的已在950—1000度恒量过的铂金坩埚中,加入5—7毫升氢氟酸,1—2滴硫酸（1+1

SiO2又称硅石.在自然界分布很广,如石英、石英砂等.白色或无色,含铁量较高的是淡黄色.密度2.22.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）.沸点2230℃,相对介电常数为3.9.不溶于