二氧化硫可以漂泊湿润的有色布条-搜答案-大师作文网

前对后错液氯只是液化了的氯气.使布条褪色的原因是有颜色的物质被氧化.当氯气遇到水,生成次氯酸时,次氯酸有强氧化性,可使布条褪色.所以氯气可以使湿润布条褪色.而液氯中没有水,不会生成次氯酸,不能使布条褪

不是氯气,而是其和水反应产生的物质可以使有色布条褪色.产生氯化氢.用饱和食盐水洗.产生水蒸气用浓硫酸洗

1现象就是变回原来的颜色2现象就和上面的相反原因：SO2里的漂白性是暂时的而CL2的则是永久的举个例子吧.一般农民买回来的草帽都是用SO2熏成黄色的在太阳下工作带久了会退色这是个很明显的例子

是B么?2Cl2+SO2+2H2O====4HClO+S

so2与cl2反应.不褪色.

次氯酸的氧化性更强,不可以用氯气和水反应的方程式判断,因为那是一个可逆反应.我举个例子,在高中我们学习的铁的最高价是正三价,氯气最多只能把铁氧化到三价,但是次氯酸根离子在某些碱性环境甚至可以继续把三价

浓硫酸作用是吸水,干燥的有色布条无变化,湿润的有色布条褪色,这是个证明漂泊作用是次氯酸而非氯气的实验氯气有毒,事故隐患是氯气泄露会污染空气

都有再答：是因为是强氧化性所以才有漂白性。再答：快采纳再问：那要是这样SO2为什么只有漂白性却没有强氧化性再答：干燥SO2也不能漂白，再答：SO2的漂白是因为它的强还原性，所以它的漂白只是暂时的，时间

不褪色等物质的量的Cl2与SO2反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,产物没有漂白性

比例恰当会略有褪色.二氧化硫和氯气会发生SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl而失去漂白能力,但其间,总有一些氯气与色素反应破坏部分色素.如果有一种过量,那末过量的这一种会完全漂白有色布条.

氯气的水溶液叫氯水,就有反应Cl2+H2O=HCl+HClO其中HCLO不是有漂白作用吗!当然氯水就有了

B,氯气溶解到布条上,发生化学反应生成HCLO和HCL,HCLO有强氧化性能使布条褪色

能使湿润的有色布条褪色的有：氯气,二氧化硫,过氧化钠,漂白粉等,其余的都不能.

不同,二氧化硫发生了氧化还原反应,品红是物理反应再问：与品红不是生成了不稳定的化合物吗？不应该是化学反应吗？

不能使干燥的变色可以使湿润的变色因为漂白性是由次氯酸显现的而不是氯气所以干燥的氯气不能漂白有色布条湿润的布条上有水,氯气与水反应生成了次氯酸

解题思路：根据氯气和氯化氢的性质差异进行分析。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。解题过程：解析：A选项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，不符合题意；B选项，氯化氢使湿润的蓝色石

褪色--不过要看布条种类的,然后如果加热下让它释放出来的话颜色又会回来了

这个事实说明起褪色作用的是次氯酸

1.C氯气有水时才显氧化性2D碘不能氧化溴3.D生成不同颜色沉淀4.B溴被萃取后一般是红棕色5.D那在空气中易被氧化成氧化钠,再与二氧化碳生成碳酸钠6.D生成氢氧化钠和氧气7.A氢元素没有比正一价还高

A．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有