二氧化硫既不做氧化剂又不做还原剂

在该反应发生化合价变化的只有N元素,而水中的H、O元素化合价并未变化.N(+4)O2→HN(+5)O3化合价升高被氧化做还原剂,N（+4）O2→N（+2）O化合价降低被还原做氧化剂,故而氧化剂和还原剂

盐酸只做还原剂：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O只做氧化剂：Fe+2HCl=FeCl2+H2都做的：这个没有.都不做的：NaOH+HCl=H2O+NaCl很高兴为您解答

水和氧化钙反应.不是氧化还原,当然就没有还原剂和氧化剂之说啦估计你打错题目,还有楼下的是错的,水在他下面的反应应该是充当还原剂,否则都是过氧跟的氧变为氧气的话电子不守恒了

3NO2+H2O====2HNO3+NOCl2+H2O==HClO+HCl等再问：还有另外3个吗？急需~再答：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4F

题目给出是(氧化还原反应）答案没错

2H20通电2H2+O2水既作氧化剂又作还原剂4Na202+2H2O=4NaOH+O2水既不做氧化剂也不作还原剂C+H2O=CO+H2水作氧化剂2F2+2H2O=4HF+O2水作还原剂没打气体符号请见

3.2Na2O2+H2O=4NaOH+O2(Na2O2同时为氧化剂还原剂)5.Na2O+H2O=2NaOH不是氧化还原反应.其他反应中水都是,这俩特殊些.所以选3再问：可是这是多选题！！再答：1.F2

水作氧化剂2H2O+2Na=2NaOH+H2还原剂2H2O+2F2=4HF+O2既作氧化剂又作还原剂2H2O=电离=2H2+O2既不作氧化剂又不作还原剂4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作为强氧化剂与氯化氯气剂.氯混合5％（体积）以上氢气时有爆炸危险.氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化

酸碱中和反应就是水既不做氧化产物又不做还原产物的化学方程式.生成的水中的H和O的化合价和反应物中的价态一样没有发生变化.所以酸碱中和反应就是.例如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

还原：2H2O+2F2=4HF+O2氧元素化合价上升氧化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氢元素化合价下降又氧化又还原：2H2O==通电==2H2↑+O2↑氧元素化合价上升,氢下降都不是：H2O+

镁+水+二氧化硫=亚硫酸镁+氢气?二氧化硫加水变弱酸,再和较活泼金属置换.好多年没学了,不知道对不对,仅作参考吧

既然该反应Br2+SO2+H2O=2HBr+SO3,能发生就说明环境中有水,产物中的SO3会和水生成H2SO4,就像AL和NaOH溶液反应,先生成AL(OH)3,再进一步反应生成AL(OH)3,只写到

H2O+CO2==H2CO3没有化合价的变化自然什么都不是了

氧化钙加水再问：��˵����ɶ��再答：367c再问：�����ˮ��Ӧ�ķ���ʽ��дһ����再答：CL2+H2OHCLO+HCL再问：лл

/>A.硫俗称硫黄,是一种黄色的晶体.硫不溶于水,但是易溶于二氧化碳故A错误.B.S+O2=SO2S反应后化合价升高到+4价,是还原剂,表现出还原性.C.正确D.SO2中S元素的化合价为+4价,属于中

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

两个都不做HCl+NaOH=NaCl+H2O做还原剂:MnO2+4HCl(浓)=(加热)Cl2(气体)+MnCl2+2H2O

很多,比如高锰酸根体现氧化性时需要氢离子,可由水提供,其他很多含氧酸根的氧化反应都有水参加或生成；以水为溶剂的歧化反应也是的,如氯气、二氧化氮等溶于水.

解析：（1）水做氧化剂：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑（Na可以替换为K、Rb、CS）3Fe（红热）+4H2O（g）→Fe3O4+4H2↑（2）水做还原剂：2F2+2H2O→4HF+O2（3）水