二氧化硫溶于水为什么不能与钡离子生成沉淀

废话,生石灰跟二氧化硫反应,不仅水除了,二氧化硫也没了

二氧化硫遇水形成亚硫酸溶液,也就是二氧化硫能漂白的原理,可以和有机色素进行结合,所以作为有机物显色作用的石蕊最初是可以使之褪色,但是时间长或受热时,二氧化硫与有机色素形成的化合物是不稳定的,会分解掉,

SO2是还原性气体,但不能被浓硫酸氧化,同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循,归中而不交叉,SO2中S显＋4价,浓硫酸中S显＋6价,之间没有中间价态,所以不发生归中反应.

如果能够反应生成亚硫酸钡,那么溶液中剩下的就是盐酸了,盐酸又可以和亚硫酸钡反应.并且如果反应就是亚硫酸制盐酸了弱制强,显然不能反应再问：那为什么亚硫酸根可以与它反应沉淀呢再答：那是亚硫酸根呀，亚硫酸钡

通入水后就反应了SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl两个生成物都没有强漂性

二氧化硫和水反应生成亚硫酸溶质是亚硫酸

溶于水氯气氨气二氧化硫会与浓硫酸反应氨气

首先制备方法是采用粉末Na2SO3和浓硫酸反应,若用溶液Na2SO3则会因大量二氧化硫溶于水,这是一点体现,还有就是收集的时候用的是向上排空气法而不用排水法,这也是因为二氧化硫溶于水.故二氧化硫的实验

二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳,亚硫酸性强于碳酸,符合强酸制弱酸原则,反过来则不行

因为发生的是氧化还原反应,Cl2氧化了SO2,所以可以发生反应,这个与复分解反应不同.

是,氢氧化钠是碱性的,所以不能用来干燥酸性气体,CO2,SO2,HCl都是酸性气体.所以不能用氢氧化钠干燥!

因为硫有-2、0、+4、+6价,因为二氧化硫的硫显+4价,浓硫酸中的硫显+6价,因此他们两个都处于较高价态,都是较强的氧化剂,也就是得电子能力较强,一般只做氧化剂,所以可以认为两个强氧化剂,无法进行氧

溶于水和不稳定不矛盾二者可以同时存在再问：既然易溶于水，那么就有溶于水的倾向，为什么就容易分解呢？再请问，氨气易溶于水却易挥发，那么氨水是不稳定还是易挥发呢？(挥发性和不稳定性)再答：想一下矛盾么？再

1、二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,但是选择性较强,中学阶段一般只讨论漂白品红试剂.2、二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,但是这种无色物质容易分解而使得有色物质恢

我的理解是SO2是极性分子,而水也是极性分子,相似相溶；并且还可以与水生成一定量的H2SO3关于问题补充：氢键一般是N、O、F才能形成,就是说一般而言在NH3,H2O,HF的分子间才存在H键,SO2溶

这个你要清楚SO2漂白性的原理能漂白石蕊的物质都是具有强氧化性的比如湿润的Cl2等等SO2漂白品红是由于它和品红反应生成了无色的物质这个反应是可以逆转的所以加热就又还原了如果还有疑问百度HI找我详谈

什么油不溶于水?这个看似简单的现象,实际上具有非常广泛的意义.憎水效应引起众多重要的现象,如生物膜的结构、蛋白质稳定变异与折叠等,也有着很多与生活息息相关的应用,如肥皂和洗涤剂的去污原理、表面活性剂的

多重要的现象,如生物膜的结构、蛋白质稳定变异与折叠等,也有着很多与生活息息相关的应用,如肥皂和洗涤剂的去污原理、表面活性剂的作用、相转移催化剂、主客体化学等.例如生物膜,其基体为磷脂等脂质.在双层膜中

意回答定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.另

五氧化二磷五氧化二磷与水反应,生成磷酸,溶解度为∞（五氧化二磷的脱水能力极强,能把浓硫酸中的水脱出来——《无机化学》）；二氧化硫的溶解度为H2O:SO2=1:40（体积比）