二氧化硫漂泊有色布条实验-搜答案-大师作文网

前对后错液氯只是液化了的氯气.使布条褪色的原因是有颜色的物质被氧化.当氯气遇到水,生成次氯酸时,次氯酸有强氧化性,可使布条褪色.所以氯气可以使湿润布条褪色.而液氯中没有水,不会生成次氯酸,不能使布条褪

而新制氯水中有,所以可使有色布条褪色而且新制的可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（成酸性使其变红,然后将其氧化褪色,褪色原理就和使有色布条褪色一样）

氯气、次氯酸、次氯酸盐、双氧水等过氧化物、臭氧等具有强氧化性的物质!

能,里面含有次氯酸根离子

是B么?2Cl2+SO2+2H2O====4HClO+S

是的,次氯酸显氧化性,将布条漂白

so2与cl2反应.不褪色.

氯气的尾气吸收装置,导气管插入盛有氢氧化钠水溶液的烧杯

浓硫酸作用是吸水,干燥的有色布条无变化,湿润的有色布条褪色,这是个证明漂泊作用是次氯酸而非氯气的实验氯气有毒,事故隐患是氯气泄露会污染空气

新的可以久置的不能新制氯水有Cl2HClO有强氧化性,可以使有色布条褪色久置的立面,Cl2与水反应完,HClO见光分解,所以可以看做是只剩HCl,所以不能

可以的吧..是不是哪里搞错了呢?NACLO水解后产生HCLO具有氧化和漂白性

SO2化合漂白,一般加热能还原H2O2氧化漂白,一般加热不能还原

不褪色等物质的量的Cl2与SO2反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,产物没有漂白性

比例恰当会略有褪色.二氧化硫和氯气会发生SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl而失去漂白能力,但其间,总有一些氯气与色素反应破坏部分色素.如果有一种过量,那末过量的这一种会完全漂白有色布条.

需要水能够被二氧化硫漂白的物质都含有羰基,包含羰基在内很多双键形成共轭体系显色,而二氧化硫溶于水产生的亚硫酸氢根离子可以对羰基发生加成反应,生成羟基磺酸钠,破坏共轭体系,不再显色.

B,氯气溶解到布条上,发生化学反应生成HCLO和HCL,HCLO有强氧化性能使布条褪色

能使湿润的有色布条褪色的有：氯气,二氧化硫,过氧化钠,漂白粉等,其余的都不能.

不同,二氧化硫发生了氧化还原反应,品红是物理反应再问：与品红不是生成了不稳定的化合物吗？不应该是化学反应吗？

A错误,褪色的根源并不是Cl2,而是强氧化剂HClOB正解C错误,加入盐酸酸化了,已经加入Cl-不能说明原来里面有Cl-错误,Cl2也会直接和NaOH反应,生成NaCl和NaClO不能证明原来里面有H

褪色--不过要看布条种类的,然后如果加热下让它释放出来的话颜色又会回来了