二氧化硫通入氢氧化钠

仅考虑二氧化硫分子的反应行为时,因为溶液中存在的是OH(-),所以首先反应如下：SO2+OH(-)=HSO3(-)如果还有过量氢氧化钠,则再反应：HSO3(-)+OH(-)=SO3(2-)+H2O正象

这个反应相当复杂有亚硫酸氢钠和亚硫酸钠生成的少量二氧化硫SO2+H2O+Na2S=H2S↑+Na2SO3不发生氧化还原反应继续过量有亚硫酸氢钠和亚硫酸钠生成

根据反应物量不同,有两个方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1SO2+NaOH=NaHSO32nSO2/nNaOH=6/64/(5/40)=3:4即反应12均有A无SO2B我们可以令2反应先

过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中NaOH+SO2=NaHSO3过量二氧化硫通入氢氧化钙溶液中Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2煤中加生石灰固硫CaO+SO2=CaSO3再问：少量的二氧化硫通入

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

1:SO2少量2OH-+SO2====SO32-+H2O2:当SO2过量时,其实也是先发生2OH-+SO2====SO32-+H2O溶液里面有NaSO3可以继续和SO2反应SO32-+SO2+H2O=

2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O

氢氧化钙溶液再问：能写一下化学方程式吗再答：少量SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓(沉淀)+H2O过量2SO2+Ca（OH)2=Ca(HSO3)2再加入氢氧化钙：Ca(HSO3)2+Ca（OH）2=

不对,酚酞溶液褪色有两种可能,一是溶液由碱性变为酸性,二是指示剂酚酞本身被漂白.如果是前者,那么即使发生酸碱中和反应,也会生成硫酸钠,也是碱性；所以必然是酚酞被漂白,体现了SO2的漂白性

SO2+2OH-=H2O+SO32-好意思我不会打下标和上标,你应该看的懂吧我记得这个过量和不过量是没区别的

可能是因为二氧化硫跟氢氧化钠反应而褪色再问：那实验中两种情况都存在吗再答：嗯嗯再问：不对，这个反应生成亚硫酸钠还是呈碱性

过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中NaOH+SO2=NaHSO3

其实最开始生成的确实是SO3不过当氢氧化钠消耗完,Na2SO3会和水和SO2反应生成NaHSO3

几乎是1摩尔每升每秒.说需要,是因为他们发生了反应,有倒吸的可能；说不需要,是因为即使倒吸,也不会有太大的危险,所以,一般不加防倒吸的装置.通常是遇到氯化氢或氨气时,加防倒吸的装置.再问：为什么没有太

会的.NO2在碱性条件下都可以氧化NO,更何况还原性更强的SO2.有部分NO2转化成亚硝酸盐,氧化SO2.SO2+2NO2+4NaOH=2NaNO2+Na2SO4+2H2O

二氧化硫和氧气一起通入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠先与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O),再是亚硫酸钠具有还原性,易被氧化成硫酸钠,所以最终生成物是硫酸钠溶液增重的质量是

不一样.将过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+OH-==HSO3-将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH-==SO3^2-+H2O

SO2+2OH-=SO3（2-）+H2O再问：不和钡离子反应吗再答：对啊，还要生成沉淀呢。。。

CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H20=2HCO3-2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2HCO3-+H

除非通入过量的二氧化硫,否则都只生成亚硫酸钠和水,离子方程式为：SO2+2OH-=SO3~2-+H2O生成的是亚硫酸根过量时会有部分生成亚硫酸氢钠,当二氧化硫与氢氧化钠的物质的量比为1：1时完全生成亚