大师作文网二氧化硫通入盐酸酸化的氯化钡中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 23:50:48
没有现象,浓盐酸没有氧化性,亚硫酸钡能够溶于盐酸
如果有碳酸根的话,盐酸会把碳酸根反应掉因为碳酸钡也是沉淀
盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.
经典错误哦,不反应的!如果反应,写写看方程式SO2+BaCl2+H2O===BaSO3（沉淀）+2HCl然后呢!有没有发现生成的盐酸能溶解沉淀的哦!然后就又回到反应物了,所以不反应的哦!就算是过量的S
排除CO32-及SO32-的干扰
二氧化硫通入氯化钡后生成亚硫酸钡二氧化硫通入硝酸钡后生成亚硫酸钡之后被硝酸根氧化为硫酸钡原谅我没法输入特殊符号方程式没办法写了
结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且SO2逸出（不反应）原因：即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是SO2+H2O+B
因为SO2通入H2O中形成H2SO3,而H2SO3会被HNO3氧化为H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,BaSO4不溶于HNO3、HCl而H2SO3是弱酸,因此BaSO3溶于HC
没有明显变化.因为HCl是强酸,所以弱酸SO2无法制备HClSO2+BaCl2+H2O==不反应==2HCl+BaSO3弱酸强酸
选D.加入盐酸酸化的氯化钡溶液.SO32-与H+反应生成SO2气体逸出,故不会有沉淀；再加入硝酸钠,在酸性条件下,NO3-会氧化SO32-生成SO42-,从而与Ba2+结合为沉淀.至于S2-,它要在加
2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O
在硫酸,硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡,里面只有钡离子跟硫酸根离子会起反应,所以Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀）
是为了排除氯化银的干扰,先加盐酸,如果有白色沉淀,说明有银如果把盐酸和氯化北混一起,则无法判定是否是硫酸北沉淀,再问：硫酸银也沉淀吧？
好让我来告诉你1.不会产生沉淀.就是你那样想的.二氧化硫气体通入后,生成亚硫酸,是不会和氯化钡溶液生成沉淀的.2.加入氯气后,产生沉淀.加入氢氧化钠,无明显变化.加入氨水后,产生沉淀.3很复杂硝酸、硫
假设反应成立,产物就是亚硫酸钡沉淀和盐酸,而盐酸酸性强于亚硫酸,所以此反应不发生再答：建议有时采用逆向思维，能帮到你很开心再问：好的
要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子
由于氢离子浓度变大,SO2+H2O==H2SO3==H++SO32-平衡向逆向移动.如果是饱和二氧化硫溶液的话会有气泡,没强调饱和的话应该是无明显现象.
不反应.你可以假设他反应,就是亚硫酸和氯化钡生产盐酸和亚硫酸钡.这是弱算生产强酸,在中学就可以认为是不能反应的了!
二氧化硫与氯化钡不反应啊,如果反应的话,会生成亚硫酸钡和盐酸,而亚硫酸钡是溶于盐酸的；把二氧化硫通入有硝酸酸化的溶液中,首先会生成硫酸,此时与氯化钡反应会生成难溶性沉淀——硫酸钡
1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3亚硫酸