二氧化硫通入紫色石蕊化学方程式-搜答案-大师作文网

氯气通入紫色石蕊试剂中溶液先变红色后,颜色褪去,加热后不变红.原因是氯气与水反应,生成HCl,HClO.酸性溶液遇紫色石蕊试剂,变红.次氯酸具有漂白作用,而使溶液褪色.HCl易挥发,加热后,溶液中HC

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变（红）色,原因是（CO2+H2O=H2CO3)若再对上述溶液加热,则出现的现象是（有起泡生成,红色石蕊试液变紫）,原因是（H2CO3==加热==H2O+CO

石蕊在这里只是起到指示剂的作用,化学方程式只要写H2O+CO2=H2CO3就可以了

2楼的答案吧如果氯气过量,先变红后褪色如果氯气少量,变红后不褪色

先变红后褪色在变红

CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑石蕊试液先变红,加热后又由红色变成紫色.

先变红,酸性特性,后来退色,是由于还原性.

紫色石蕊变红因为二氧化硫是酸性气体,溶于水中生成亚硫酸,呈酸性

二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象：溶液变为红色.注意：二氧化硫使红色品红试液退色的原因是SO2在水中化合为H2SO3（亚硫酸）,它会和某些特定的有色有机物发生加成反应,生成不稳定的无色有机物,产物的不稳

品红溶液褪色,通紫色石蕊后,溶液变红色

开始红色,最后无色开始二氧化硫变成亚硫酸,所以变红.后面二氧化硫具有漂白作用,把红色漂白,就成无色了

因为二氧化硫的漂白能力不足以漂白指示剂

变红,我猜你问这个问题是看他到底褪色不,我记得书上写过,二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色

CO2+H2O=H2CO3碳酸使紫色石蕊变红.H2CO3=△=H2O+CO2↑没有碳酸了,红色变紫色.

没有方程式,紫色石蕊溶液为指示剂,氯化氢为盐酸,紫色石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝

二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解加热时分解更快

CO2+H2O===H2CO3CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O如果还有疑问百度HI找我详谈

H2O+CO2----H2CO3石蕊试液变红

二氧化硫通入紫色石蕊试剂可使其变红（体现酸性）,通入酸性高锰酸钾溶液则会使其褪色（体现还原性）.

二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触,不变色,证明再问：那怎样设计实验再答：把二氧化硫通入装有干燥试纸的广口瓶