二氧化碳缓慢通入称有199毫升3摩尔每升的氢氧化钾溶液,所得溶液中离子浓度的大小

如果算一个成年人吸入6L氧每分,房间密闭且有2立方米的空间（一般小房间概念）,则大约是66分

根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2）=0.4L22.4L/mol+2×0.1L22.4L/mol，所以n（MO2）=3224mol，根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2）=

98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸10毫升，浓溶液的质量为1.84g/cm3×10mL=1.84×10g，硫酸的质量为1.84×10g×98%g，稀溶液的质量为浓溶液的质量与水的质量之和，则稀

C6H12O6+6O2+6H2O=6CO2+12H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应会产生白色沉淀,先通过氢氧化钠,再通过氢氧化钙,溶液无明显变化,说明二氧化碳已经被反应掉了.再问：那为什么要用500毫升的二氧化碳和50毫升的氢氧化钠和氢氧化钙呢？再答：没这说法

很高兴遇到计算题!某烃：n=112/22.4=5mmol,M=m/n=0.28*10^3/0.5=56.二氧化碳：n=448/22.4=20mmol.所以推测出分子式为C4H8.根据（2）中可以得出,

（1）1摩尔二氧化碳与过氧化钠反应增重28克,现增重0.14克,可见二氧化碳为0.005摩尔（112毫升）,混合气中有氮气11.2毫升（0.0005摩尔）,生成氧气56毫升（0.0025摩尔,与氮气反

500gX5%=25g设释放X千焦热量25g:91g=X：1402X≈370g设消耗氧气质量为Y,根据质量守恒定律：Y=[（6*16*2）/（12*6+1*12+16*6）]*25g≈26.7g本人初

500毫升=0.5L500毫升二氧化碳0.5/1.43=0.35g要消耗大理石0.35/44*100/80%=0.99g≈1g

二氧化碳气容量是碳酸饮料一个特征性指标,足够的二氧化碳气容量能使饮料保持一定的酸度,具有一定的杀菌和抑菌作用,并可通过蒸发带走热量起到降温作用.国家规定国家GB/T10792-1995碳酸饮料标准中二

20毫升5%葡萄糖液,你分两部分来理解就不会感觉不通顺了.首先,你要配置好浓度是百分五的葡萄糖液放在一个容器里.然后从容器里边取20毫升出来使用.

对着火焰倒入可能会影响实验结果,沿烧杯内壁缓慢倒入二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,烧杯下部先充满二氧化碳,所以位置低的蜡烛先熄灭,直接对着火焰倒二氧化碳蜡烛一定会熄灭,不能证明二氧化碳密度大.

通过过氧化钠的时候CO2被吸收也就是说CO2是5ml点燃后CO与O2反映变成CO2被NaOH吸收2CO+O2=2CO22mol1mol2mol也就是说15ml里面有5ml是氧气也就是说氧气是15mlC

木炭由瓶口中心缓慢伸入集气瓶中,会充分接触氧气,先接触上部的,再接触下部的,使之反应充分.若快速伸入的话,木炭来不及与上部的氧气反应,而在下部燃烧产生的二氧化碳逐渐增多,并且反应放热,使瓶中上部的氧气

2CO+O2=2CO2212体积减少1xy体积减少4毫升,x=8毫升,y=8毫升.经过烧碱溶液后体积减少10毫升,其中有8毫升是CO生成的,有2毫升是原来的,所以一氧化碳与二氧化碳的体积比=8：2=4

题目提供的二氧化碳与氢氧化钠的反应式是：5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O反应物摩尔数比：5…………4………1……………3物料摩尔数比：………?………?…………?实际反应的氢氧

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x=4.4g10gCO2%%=4.4/5=88%这种就是初中水平吧?

2KOH+CO2=K2CO3+H2O112g1mol39g11.2g0.1mol3.9g3.9g小于11.9g,说明co2不足量,也就是KOH有剩余那白色粉末就是3.9gKCO3和8gKOHw=（11

因为大理石足够所以看做过量那么CO2的量和HCl有关可能你忘了给一个条件就是38%的盐酸的密度是1.19g/cm³根据这个我们知道给我们的盐酸的质量是1.19*200=238gHCl溶质质量

CO22240/1000/22.4==0.1molNaOH0.05*3==0.15mol设Na2CO3xmolNaHCO3ymol则2x+y==0.15x+y==0.1x==0.05y==0.05则碳