大师作文网二氧化碳通入氢氧化钠溶液中导电性的变化情况
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 09:54:38
先是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总的是NaOH+CO2=NaHCO3
气体通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O再向氢氧化钠溶液中加入足量的盐酸:NaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
现象是通进去的气体被吸收．方程式2NaOH+CO2（少）=Na2CO3+H2ONaOH+CO2（足量）=NaHCO3
在碱性的条件下,大量氢氧根存在,所以不允许存在足量氢离子合成酸所以碳酸不可能存在是二氧化碳和氢氧化钠直接反应也的确符合碱和酸性氧化物反应生成盐和水
当CO2少量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3原因是因为正盐在酸性条件下会生成酸式盐.
H2O+CO2=H2CO32NaAlO2+5H2CO3=2NaHCO3+Al2(CO3)3+4H2O2NaOH+2H2CO3=NaHCO3+H2O
过量的二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液,会先生成碳酸钠和水；而后碳酸钠与过量的二氧化碳及水反应,生成碳酸氢钠；将反应完成的溶液加热浓缩,碳酸氢钠在五十度时又分解成碳酸钠、水和二氧化碳；当溶液达到接近饱
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O希望能帮到你~好好学习哟再问：蟹蟹！
co2+2oh-=co32-+h2oCO2+OH-+H2O=HCO3-他们没看题目要求离子方程式
“二氧化碳和氢氧化钠都是足量的.”这是不合逻辑的,一个足量,另一个一定就不足了.无论足与不足,都没有明显现象.
二氧化碳与氢氧化钠反应,生成碳酸钠,溶液质量增加与石灰水反应,生成碳酸钙沉淀,溶液质量反而减少这一题的话,选1要根据化学方程式去看,第一个就不说了,第三个它虽然生成气体逃逸,但是所逃逸的氢气质量远小于
少量CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2+OH-==HCO3-
氢氧化钠：化学方程式：2NaOH+CO2Ca(HCO3)2离子方程式：Ca(2+)+2OH(-)+CO2====CaCO3(沉淀）+H2O过量:CaCO3+CO2+H2O====Ca(2+)+2HCO
NaOH溶液足量时:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH反应完全时:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO2+NaOH=NaHCO3
不行,二氧化碳也会与氢氧化钠反应可以加入适量碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H20=2HCO3-2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2HCO3-+H
NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠：2OH-+CO2==CO32-+2H2O继续通二氧化碳,可以发生反应：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-过量CO2总反应可写成：OH-+CO2==HCO3
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O