二硫化亚铁与硝酸反应的氧化产物是硝酸铁和硫酸,若反应中二者比例为1:8

氧化亚铁与稀硝酸的反应方程式,硫化亚铁与稀硝酸的反映方程式FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2O铁与稀硝酸反映,若无铁剩余则

氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运

Cu2(OH)2CO3+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO3＋4HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+CO2↑3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑

VOCl2,一般叫二氯氧钒或氯化钒酰,英文Vanadiumoxidedichloride,或者Dichlorooxovanadium

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O不用管硝酸的氧化性.

知其然也要知其所以然.Reagents:FeS,Fe为+2价,S为-2价；O2,O为0价.Products:Fe2O3,Fe为+3价,O为-2价；SO2,S为+4价,O为-2价.所以这个反应其实就是F

答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

这里Fe是+2价的,S是-1价的,可以被HNO3氧化如果HNO3是稀的,那么只氧化S（-1）到S（0）,自身被还原为NOFeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO|+2H2O如果HNO3

FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H203FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H20

氧化铁:化学方程式：1FeS+4Fe2O3+8HNO3=1FeSO4+4Fe(NO3)2+4H2O离子方程式：1FeS+4Fe2O3+8H+=5(Fe)2++(SO4)2-+4H2O这只是一种可能而已

先生成NO,NO和O2反应成NO2,NO2和H2O反应生成HNO3+NO,此时NO就减少了

4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2.这是典型的氧化还原反应.从反应中,可以看出铁元素由+2价到+3价,而硫元素由-2价到+4,因生成物三氧化二铁中有两个铁元素,所以铁元素和硫元素在反应过程中的总

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

三氧化二铁中铁元素为+3价,是铁的最高价,没有还原性,所以三氧化二铁与硝酸反应时,无论浓硝酸还是稀硝酸,硝酸都不会表现氧化性,反应不是氧化还原反应.从物质分类角度看,三氧化二铁是碱性氧化物,硝酸是酸,

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸）FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（浓硝酸）3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+

C(3a+2b)63g判断根据：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O3Cu2O+22HNO3+6Cu（NO3）3+3H2SO4+10NO↑+8H2O

FeS+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+H2SO4+2H2O+3NO↑再问：这里如何使用化学价的升降来配平方程式再答：还原剂：FeS-9e---------->Fe3++H2SO4氧化剂：HNO3

硝酸是一种强氧化性酸,同金属反应时,受多种因素的影响,如硝酸的浓度、金属的活泼性、温度、包括多种平行反应、还原产物之间又能进行氧化还原反应等,决定了硝酸与金属反应相当复杂,现将硝酸与金属反应的一般规律