二硫化碳cs2电子轨道

 再答：清晰详细加手写望采纳再问：那第七号，八号元素再问：画出来再问：N和O再答： 再答：可以采纳吗再问：可以再问：谢了再答：没事再问： 再问：这个对不对？铁的电子排布再

再问：再答：再答：它们都是共价化合物，没有离子键的再问：怎么知道它不是离子键，而是共价键呢再答：额，你还在上初三吗？其实大部分非金属化合物都是共价化合物，而且C和S的性质非常相似再问：那为什么不是离子

（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质．故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体．（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳．化学方程式为：CS2+3O2 点燃

电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能量和形状均有变化,多用于形成

首先判断O2是否过量CS2+3O2==CO2+2SO27630.3x解得x=0.012mol,CS2完全燃烧需要0.012molO2,标况下体积为270ml左右,因此O2是过量的.参加反应的气体分子总

感觉打错了吧,6应该是指第六层,2指S轨道上有2个电子,3是指P轨道上有3个电子,2和P之间应该少了一个6.如果不少的话,那我就不清楚了.关于SPF轨道啥的,可以问问度娘,或是去查查大学的无机化学课本

原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相

直线分子,中心碳是sp杂化,结构类似二氧化碳电子式跟二氧化碳一样,只要把氧换成硫就行了

B

极性键结构简式：S=C=S（与CO2类似）由于是不同元素间形成的共价键,所以是极性键,但由于CS2是直线型分子,所以CS2分子是非极性的.

就是原子在成多个化学键时,为了使化学键更稳定,必须使电子云重叠程度尽可能大,于是就需要将能量不相等的轨道变成一组能量相等的简并轨道,叫做杂化.

....:S::C::S:硫负二价,碳正四价每个硫与碳有两对共用电子对,每个硫还有一个孤电子对

电子具有波粒二象性波是指电子具有波动性属于德布罗意波电子在成建时即是波的叠加主要从电子的波动性上理解电子在成键的时候两个轨道重叠波叠加形成了能量低于原来轨道的轨道同时也形成了能量高于原来轨道的轨道能量

再答：有疑问请追问…再问：谢谢你，辛苦了！

有关联.相关词语叫分型宇宙.是说宇宙在各个尺度上出现惊人的结构重复.比如总星系团的绕转,星系（比如银河系）的结构,恒星系（太阳系）的结构,行星小系统的结构,小到原子的结构等等.但是这是一种形象的思考方

一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径越小的,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅.分子晶体：组成和结构相似的物质,相对分子质

CS2(l)+3O2---CO2+2SO2气体体积之比=系数之比系数不变,体积不变.答案：448mL(就等于原来O2的体积）再问：为什么系数比等于体积比再答：系数之比=物质的量之比相同条件下物质的量之

额,是我,具体可以参考大学物理的书,即就是电子的出现概率,

CO2和CS2是等电子体,二者的空间构型都是直线型分子.NH3的价电子是8,空间构型是三角锥形.BF3的价电子是24,空间构型是平面正三角形.

1、CS2（液）+3O2==CO2+2SO2从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为：448ml选D2、本题应该是问的是最后的