亚硫酰氯的成键-搜答案-大师作文网

配位键+共振式

一个硅周围四个氧,一个氧周围两个硅.所以比例是1：2.一摩尔二氧化硅有四个硅氧键.

杂化时不用激发,得到的sp杂化轨道有三个电子,一个杂化轨道被碳原子上的孤对电子占据,另一个杂化轨道（只有一个电子）和氧原子形成σ键,C剩下的两个2p轨道从两个方向垂直于C-O直线,占据一个电子的和氧原

貌似氧还反馈了一个电子给C,形成反馈键

在一氧化碳分子里每个碳原子跟一个氧原子相结合,碳的化合价是＋2价(实际上是指氧化数),它能进一步跟氧化合,使碳的化合价变成＋4价.给你找了些专业资料!

中间体不稳定存在成键才能稳定的!!所以应该是全部要成键

我们把分子中正、负电荷的重心称之为偶极,通常我们只在正负电荷重心不重合的时候提到偶极的概念.与此相关的,偶极矩是分子的一个重要参数,偶极矩的存在导致了取向力、诱导力与色散力三种范德华力的出现.

与原子类型有关,一般来说非金属成共价键,不同种类非金属原子之间的键是极性键.因为可通俗理解为他们自身原子核对核外电子束缚能力是有差异的,即存在电负性的差值.从而使电子偏向束缚能力强的原子,导致电性中心

在其他条件相同的情况下,成键原子半径越大,键长越长,共用电子对越多,键长越短

中心氧原子 sp²杂化,有一对孤对电子. 臭氧为极性分子,偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明,中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.

[O2]+ 中有效的化学键有： 1 个 σ 键、1 个 π 键、1 个三电子 π 键.

电子具有波粒二象性波是指电子具有波动性属于德布罗意波电子在成建时即是波的叠加主要从电子的波动性上理解电子在成键的时候两个轨道重叠波叠加形成了能量低于原来轨道的轨道同时也形成了能量高于原来轨道的轨道能量

若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和高,所得分子轨道叫做反键轨道.　两个波函数相减得到的分子轨道,组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和高,叫做反键轨道.　　把两个原子的轨

实验得出的.

三氧化硫应该是6个电子全和氧共用了,自己把内层电子露出来.派（3.14）键的话似乎可以类比苯环,三个双键围着一个硫.P.S.：详细我也不是很清楚.这个问题应该发到专业的化学分类去,我们这些高中生答出来

反应物断键,生成物成键.能量是守恒的反应能量=生成物-反应物.若小于0的话就需要从外界吸收能量,即吸热

当然有关拉比如H-O键极性就比H-C强

离子键实质就是粒子间的静电作用,电负性之差大于一点七的两种元素之间一般形成离子键,成键时,电负性大的元素会夺取另一元素的外层电子,使两者都达到稳定状态,两者电性相反相互吸引形成离子键,例如氯化钠,氯会

有机化学中的反应可以归类为：亲核取代反应：键的形成和断裂是两种形式,键的形成和断裂是同时进行,这叫做SN2,双分子历程.还有一种是SN1是单分子历程,键先断裂开,再生成新的键.SN1为单分子亲核取代反

对于原子来说,化合物的形式总是比自由原子的形式能量要低.具体的话我也不是太好解释.真要解释一下的话,也许是因为电子在两个原子核之间的时候,由于所处的位置电势比单原子的电场中的电势高.而电子带负电,所以