亚硫酸根如何转化为硫酸根-搜答案-大师作文网

常见氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、臭氧、重铬酸钾、氯气……等等,凡是含有较高化合价元素的物质都可以做氧化剂,这些氧化剂能使亚硫酸根氧化成硫酸根

加强酸,亚硫酸根和氢离子反应会有二氧化硫和水生成.也可以利用,亚硫酸根有还原性,而硫酸根没有,放少量氧化剂.如亚硫酸根可以使溴水褪色,生成溴化氢.也可和高锰酸钾反应,和高锰酸钾反应时,酸度不同,产物不

SO42-硫为正六价、具有氧化性、遇酸稳定SO32-硫为正四价、具有还原性、遇酸可释放出二氧化硫

原因是硝酸是强氧化型酸,他会将物质的低价态或中间价氧化成最高价.而亚硫酸根中的S是正4价,将会被氧化成正6价3SO32-+2NO3-+2H+==3SO42-+2NO+H2O.

2.向溶液中加入氯化钡溶液,都会有沉淀生成,再向溶液中通入二氧化硫气体,如果是亚硫酸钡的话会溶解,是硫酸钡的话不会溶解,因为呀硫酸根会和水与二氧化硫一起反应生成亚硫酸氢根,溶于水3.向其溶液中加品红溶

亚硫酸根暴露在空气中就会被氧化成硫酸根`不过反应肯定不完全`我觉的在亚硫酸根溶液中持续通入氧气就可以了!而且这样不会有气体污染..

貌似两个都有：1:SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42:2SO2+O2==(粉尘催化)==2SO3SO3+H2O=H2SO4不过应该是第一种反应进行的容易些~

加过氧化氢H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O可以防止杂质进入溶液,过量的H2O2可用MnO2除去,再用过滤方法除去MnO2,这是最简单的方法

亚硫酸转化成亚硫酸钠,加入氢氧化钠H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O亚硫酸钠如何转换为亚硫酸,加入盐酸或者硫酸Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2SO3

强酸制弱酸可以加盐酸

SO32-+2H+=H2O+SO2(气体)原理其实和CO32-差不多的...CO32-+2H+=H2O+CO2(气体)这就是离子是了.以上为离子方程式以下是化学方程式Na2SO3+H2H2SO4=SO

1.加强酸,如果是亚硫酸根离子就有二氧化硫气体生成,而硫酸根离子就没有2.向溶液中加入氯化钡溶液,都会有沉淀生成,再向溶液中通入二氧化硫气体,如果是亚硫酸钡的话会溶解,是硫酸钡的话不会溶解,因为呀硫酸

1.强还原性,可以与大多数氧化剂反应,但是在酸性环境下,可以被负二价的硫还原,发生归中反应生成硫单质.水解性,产生亚硫酸氢根,如果是强碱的亚硫酸盐,溶液时碱性的.与非氧化性强酸反应,产生二氧化硫气体.

可以呀选用合适的氧化剂就可以,应该浓硝酸就可以咯再问：可以具体说一下反应物和生成物吗？？再答：汗这个忘记咯我都毕业好多年你可以网上找找书咯，像兰氏化学手册之类的应该就有吧

加入酸,比如H2SO4H++HSO3-==H2SO3=加热=H2O+SO2（气体）2H++SO3-==H2SO3=加热=H2O+SO2（气体）2H++S-==H2S（气体）

硫酸根的检验：加入硝酸钡,生成不溶于硝酸的白色沉淀,证明有硫酸根离子.亚硫酸根的检验：加入稀硫酸,有无色气体放出,气体能使品红溶液褪色,证明有亚硫酸根.

因为硝酸根离子在酸性的坏境下才有高的氧化性

再答：采纳再问：可以加氢氧化钡吗再答：可以吧再答：生成水

加氯化钡,有沉淀的就说明有亚硫酸根离子或硫酸根离子,再加盐酸,有气体生成是亚硫酸根离子.

加酸生成二氧化硫