亚硫酸氢钠在水中的电离
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过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离:H2O2=可逆=HO2-+H+HO2-=可逆=(O2)2-+H+
H202=(可逆)H++HO2-(第一步)HO2-=(可逆)H++O22-(第二步)在这里,O的化合价是-1
满意答案热心问友2011-02-03 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水 ③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶 ④碳酸根除了
Ag++NO3-
不要被人误导所谓的亚硫酸(溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸)分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-
是Ag++NO3-
H3PO4==H++H2PO4-H2PO4-==H++HPO42-HPO42-==H+PO43-第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.都是可逆的.
因为亚硫酸是中强酸,而碳酸是弱酸.酸性的强弱说白了就是看它的电解程度.
可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-
在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是:Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+
NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的电离程度大于水解程度.NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离;NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离
H2SO4=2H++SO42-
NaHSO4=钠离子+氢离子+硫酸根离子.再问:求详细点再答:你懂共价键和离子键吗?硫酸氢根相当于是共价化合物,溶于水能电离出氢离子,熔融状态下不能的,也就是说,熔融状态下,NaHSO4=钠离子+硫酸
亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆)硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-(没有水解)碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H
HSO3-+H2O=(可逆)H3O++SO32-或者HSO3-=(可逆)H++SO3硫酸根电离正确,质量数为十六的氧原子原子符号为8(底)16(顶)O
Al2SO3==2Al3++3SO32-
这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸:第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水:NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠:Na2SO4=2Na++SO4
亚硫酸\x09H2SO3\x09K1=1.54×10-2\x09PKa=1.81\x09\x09K2=1.O2×10-7\x09PKa=6.91
亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-