大师作文网亚硫酸钠与二氧化锰反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 23:30:10
H2SO4(浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑S元素+4和+6价是相邻价态,不发生氧化还原反应.S没有+5价的复分解反应,强酸H2SO4制弱酸H2SO3实验室制备SO2的主要方法这样
在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠的反应.2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中,在低温（常温下）
Na2SO3+so2+H2O=2NaHSO3类似碳酸钠加二氧化碳加水的反应,都是正盐加过量对应的酸的酸酐加水生成弱酸的酸式盐!
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
Na2SO3+2HCl---->2NaCl+SO2+H2O再问：非常感谢~~！！！另外。。在溶液里的反应，，水也参加吗有人跟我这么说，问一下
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
亚硫酸钠与硫酸的反应,生成硫酸钠与亚硫酸,但亚硫酸易分解成二氧化硫与水.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
既然是少量氯气,就不应该有盐酸、硫酸之类的强酸性产物出现,因为碱性的[SO3]2-是过量的应该是3[SO3]2-+Cl2+H2O==[SO4]2-+2[Cl-]+2[HSO3-]若是过量氯气,则会把溶
2H2O2=2H2O+O2MnO2作催化剂
这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.方程式如下：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3(2-)+2H+=
Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O（归中反应）
第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.
NA2SO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+SO2再问：配平了吗？
双氧水有氧化性的哦!所以是生成硫酸钠跟水嘛!Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
1.2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O2.6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)33.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
SO3^2-+2S^2-+3H2O===3S+6OH-
I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4也必须在水溶液中进行
2Na2SO3+O2=2Na2SO4