什么是原子数目之比-搜答案-大师作文网

相同物质的量的SO2和SO3,假设都是1mol.分子数之比为1：1,原子数之比为3：4,氧原子物质的量之比2：3,质量比32：40,即4：5

根据n=mM可知，质量相等的SO2和SO3的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有分子数目之比为5：4，二者原子数目之比=5×3：4×4=15：16，二者含有O原子数目之比=

2:1

铁镁铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的铁镁铝的质量比是：56：24：18所以参加反应的铁镁铝的原子数目比为：　56／56　：24／24　：18／27＝3：3：2答案：C再问：最后一道

一个SO2分子由1个S原子,2个O原子组成一个SO3分子由1个S原子,3个O原子组成含有相同分子数目的SO2和SO3的硫原子的个数之比是1:1氧元素的质量之比是2x16:3x16=2:3SO2和SO3

那要看是什么的物质的量了如果要是原子的物质的量的比就是等于原子个数比但要是两个分子的物质的量的比并且两个分子含有的原子数不一样那就不是原子个数之比

2Na+H2SO4=NA2SO4+H2↑211163332Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2313Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑11113333反应生成等质量的氢气时,参加反应的

就是在化学反应方程式配平之后,各物质前的数字之比举个例子2H2+O2==2H2O这个方程式中个化学计量数之比依次是2比1比2,多看几遍就知道意思了

钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,6：2：3

3万k对应的能量为kT=26eV；第一激发态能级-3.4eV；利用波尔兹曼分布,概率比是e^{-10.2/26}=0.677；波尔兹曼分布在分立能级情况下只是近似可用吧再问：波尔兹曼分布是势能。。而这

SO2的分子质量64SO3的分子质量80设质量为1gSO2的物质的量1/64SO31/80n1;n2=5:4S原子5:4氧原子5:6分子5:4再问：过程再答：有哪里没懂再问：原子数怎么求的再答：如氧原

1molCO含2mol原子(C,O原子各1mol),1molCO2含3mol原子(C原子1mol,O原子2mol)设CO和CO2的质量为1克,CO物质的量为1/28;CO2物质的量为1/44;所含的原

第一种同位素的相对原子质量=10+10=20第二种同位素的相对原子质量=20+2=22因为两种同位素组成原子数目之比为9:1所以该元素的近似相对原子质量=(20*9+22*1)/(9+1)=20.2

1:56个cl原子有一个失去电子变成正五价氯,五个得到电子变成负一价氯.

根据金属的质量×金属元素的化合价金属的相对原子质量=生成氢气的质量，设钠、镁、铝的质量分别为X、Y、Z则：X×123=Y×112=Z×19，可得X：Y：Z=23：12：9，所以钠、镁、铝的原子数目之比

（1）相同物质的量的二氧化碳和氧气,其分子数量之比为,原子数目之比为,氧原子数目之比为；质量相同的二氧化碳和氧气,其物质量之比为.（2）46克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体其分子数最多接近,最少接近,

不能说明.是看得电子的能力,不是看数目.

混合气体一共13.44/22.4=0.6mol设COxmol,CO2ymolx+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4,y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子数=0.4+2×0.2=

(6+8):(6+8+8)=7:11

这个很简单在KO2中O显为负的二分之一价它要变为氧原子需要升二分之一变为负二价需要降负二分之三所以（1/2)x=(3/2)y解得x/y=3:1答案选C给分吧再问：还有-1/2价这种东西的？再答：根据化