什么是电极电位

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置

错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介

电压,也称作电势差或电位差,是衡量单位电荷在静电场中由于电势不同所产生的能量差的物理量.此概念与水位高低所造成的“水压”相似.需要指出的是,“电压”一词一般只用于电路当中,“电势差”和“电位差”则普遍

就是用来做电极的碳块

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~

看电流的方向

金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的

工业生产的铁根据含碳量分为生铁（含碳量2％以上）和钢（含碳量低于2％）.基本生产过程是在炼铁炉内把铁矿石炼成生铁,再以生铁为原料,用不同方法炼成钢,再铸成钢锭或连铸坯.铁冶炼现代炼铁绝大部分采用高炉炼

仪器与试剂离子计或pH计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；100ml容量瓶7只；100ml烧杯2个；10ml移液管.0.1000molL-1F-标准溶液称取分析纯NaF(120℃烘干1h)4

在分析化学的电位法中,原电池反应两个电极中一个电极的电位随被测离子浓度变化而变化称指示电极.而另一个电极不受离子浓度影响,具有恒定电位,称为参比电极.此电极通常用金属汞、甘汞和氯化钾组成,称为甘汞电极

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法,和直接电位法相比,电位滴定法不需要准确的测量电极电位值,因此,温度、液体接界电位的影响并不重要,其准确度优于直接电位法,普通滴定法是依靠指

比方错静息电位是-90mV,阈电位是-70mV,到-70mV就会触发产生一次动作电位,那么之间距离自然是20mV.阈电位与静息电位之间的距离反应了细胞的兴奋性,差距越小兴奋性越大,反之差距越大兴奋性越

电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一

电压：电路中任意两点之间的电位之差叫电压.电流：电路中电子的定向移动形成的电子流叫电流.电阻：阻碍电流在电路中流动的性质叫电阻.电位：电路中某点与参考点（零电势点）的电压差叫电位.电极电位：电路中,某

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

那叫电极电势,符号打不出来（Cu2+/Cu）表示Cu-2e-=Cu的反应,数值越大越容易进行,即该物质越容易被还原,即氧化性越强,就是这样推导再问：�����ѡ��c.���Dz������ܰ��ҽ��

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法,和直接电位法相比,电位滴定法不需要准确的测量电极电位值,因此,温度、液体接界电位的影响并不重要,其准确度优于直接电拉法,普通滴定法是依靠指

在电路中,大地的电压等效为0电平,故一般用大地电压作为参考电压,各个节点的电压就可以用对地电压表示. 这三个三极管都是PNP型三极管.从上到下三个电极依次为 集电极c ,

[电极极化]electrodepolarization；电子导体与围岩中溶液接触时,会形成电偶层,产生电位跳跃,这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位.当有外电场作用时,相对平衡的电极电位数

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,