什么是轨道的位相

曲线运动中一点的加速度方向是由该点法线加速度和切线加速度的合成,大致的方向都是在曲线凹的一测,这就是轨道弯曲的方向. 如过说速率不变的话就只有法线加速度如图1和3  速率

把两个原子的轨道组合起来,形成一个分子轨道,有两种类型的键轨,成键轨道和反键轨道.如果两个电子有相同方向的自旋,则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面,而且电荷分布于键的两端.其分子轨道能级高于原

电磁轨道炮　　开放分类：军事、未来兵器　　既轨道炮（RailGun）：是电磁炮最常见的式样.　　或译：磁轨炮、导轨炮；轨道炮由两条平行的导轨组成,弹丸夹在两条导轨之间.两轨接入电源,电流经一导轨流向弹

分子轨道由原子轨道构成,其轨道的总数和总能量不变,但各个轨道能量高低不同.能量较低（低于原来的原子轨道能量）的分子轨道即成绩轨道（对成键有利）；能量较高（高于原来的原子轨道能量）的分子轨道即反键轨道（

正>分子轨道理论用来解释化学键、研究化学反应性能,日愈显示出很重要的作用.在定性地应用上普及这个理论,涉及轨道重叠、线性组合、位相、对称性匹配、能级、宇称守恒等概念.其中位相是最基本的概念之一,但在这

有吗?一万万?学习等待中

两者皆可,表示这种号码的和电话号码类似,double没有使用位置的要求

价键就是价键轨道就是轨道两个不要混有键价理论和分子轨道理论有兴趣就弄本结构化学

价层,就是显现化合价的电子层,通常指原子的最外层电子层价层空轨道就是在该完全失去电子的电子层的轨道上没有电子如Na原子,共有3个电子层,第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有个电子；如变成Na+

一个轨道可以看成正和负两部份,正和正、负和负叠加形成成键轨道,正和负、负和正叠加形成反键轨道.

就是波函数的指数部分（一般是exp上面的去掉i就是位相）

△fa=w1t+fa0-（w2t+fa1）=（w1-w2）t+（fa0-fa1）位相差是定值,即后面的表达式是定值,顾（w1-w2）t=0即w1=w2

我只能回答第一个问题,分子轨道理论是以量子物理学为基础的,所以要拿数学知识来说明,原子轨道是单电子波函数,是波动方程的一个特解,化学键是两个方程（原子轨道)的线性组合需要相加,分子轨道包含相加和相减.

=sumproduct(mod(column(o4:iv4)-14,3)=1)*o4:iv4)再问：�⹫ʽ���԰�再答：=sumproduct((mod(column(o4:iv4)-14,3)=1

价电子价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.价

就是在这个轨道上的卫星和地球的自转周期一样是1天比如你在赤道如果你头顶上有颗地球同步轨道卫星那么那颗卫星永远在你的头顶上明白了吗

看图片就很清楚了,上面的红线就是驻波.显示了两个波节,正是相位相同.即同上同下,周期相同,在周期的位置也相同.

一般来说高中谈振动的位相与位相差比较多,但是波也是可以说的.对于简谐波,也就是每个质点都做简谐振动的那种波,波动方程就是y=Acos[w（t-x/u)],这样给定一个x与一个t,就可以知道位移.其中w

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知

卫星轨道就是卫星在太空中运行的轨迹.具体来说就是卫星在太空中围绕着它的“主体”运行的时候所形成的路径,一般都是椭圆型的.通常情况下,这个轨道相对于其“主体”是固定的.卫星轨道平面与地球赤道平面的夹角叫