什么离子可以在水溶液中共同存在-搜答案-大师作文网

Cu2+蓝Fe2+浅绿Fe3+黄MnO4-紫Mn2+肉色或无色Cr2O72-橙色CrO42-黄色其它大多为无色

NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)他们在水中,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..所以NH4(+)+H2O====NH

相互反应不产生沉淀或者气体的两种或几种离子就可以共存

能大量共存的条件是不能产生沉淀,气体,弱电解质,微溶物,不能发生氧化还原反应,不能发生络合反应（比如三价铁与SCN离子不能共存）等．如果你是要参加高考的,可以参考三年高考五年模拟那本资料,还有机械出版

中性.因为硫酸是强酸,所以硫酸根离子在水溶液中不会水解,就显示中性

电解质在水溶液里可以电解出H＋H+浓度越大好像就呈酸性了.我记得我们老师这么说的

pH=0为酸性溶液,碱性离子不能共存,如果有NO3-则还原性离子也不能共存

氯化钠是强电解质,水中完全电离,以离子形式存在.杂质主要是什么?补充一下问题吧

可以加大压强,或使用催化剂等可以将金属在低温下融化,金属在融化状态下大都一离子形式存在,但是有的金属,如金就是一原子形式存在的

水溶液状态下是钠离子氢离子和硫酸根离子熔融状态下是钠离子和硫酸氢根离子

一定没有氢氧根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子,这些都是碱性离子,如果它们存在,必生成氢氧化铝而不是铝离子.剩下的都可能存在,氢离子与铜离子至少存在一个,作为氧化剂氧化金属铝其他的都判断不出来

错的.这句话只对含氧酸有效!比如HNO3,H2CO3,H2SO4.对无氧酸是错误的.比如HCl,H2S.他们含氢离子和氯离子、硫离子,没有酸根离子!

含氢离子和硝酸根离子的溶液具有很强的氧化性,所以一些还原性离子不能存在.经常用到的是Fe2+,因为它在中性溶液中可以和硝酸根离子共存,但酸性就不行了.其它类似S2-、SO32-这种离子只有H+就不能共

是的,它们的水溶液中都存在电离出的离子酸、碱、盐在溶剂（如水）中有不以离子形式存在的吗?-----------没有,有的可能没有完全电离,会存在部分分子酸碱盐的水溶液中都有离子吗?----------

可以；Na2S是易溶于水的,若发生离子反应,S2-直接这么写；

不同相同不同再问：答案是对的。分析一下。再答：HAc是弱酸，部分电离；酸碱中和反应，都是1：1弱酸盐要水解

解析：NH4+与HCO-能大量共存.因为NH4+是弱碱根,水解很弱,呈酸性；而HCO3-既能水解又能电离,但水解大于电离,所以HCO3-溶液呈碱性,因为它们水解非常的弱,不能发生双水解,所以能大量共存

红褐色,绿

C正确AH和CO2生成弱酸BNH4和OH生成弱碱DAg和Cl生成沉淀

不发生化学反应（没有水,气体,沉淀生成)