介质酸碱性对氧化还质反应方向的影响

卤素的歧化及其逆反应高锰酸钾在酸性、中性以及碱性条件下得到的还原产物不同

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.规律复分解反应都不是氧化还原反应.置换反应都是氧化还原反应.有单质参加的化合反应大

这个不一定,有些离子酸性,碱性都有氧化性,比如高锰酸根,次氯酸根,!有的必须在酸性才有氧化性,比如硝酸根所以具体情况具体分析,高中阶段一般会给你条件的一般都是酸性情况下再问：你是高三生还是老师？？再答

比较电极电势

化学中一般指的是反应溶剂.在氧化还原反应中一般指的是没有化合价变化的反应物.氧化还原反应是较复杂反应,往往介质中的酸、碱和水也参加反应,反应中涉及的物质较多.但不管什么类型的氧化还原反应,配平时首先应

金属性包括还原性,非金属性包括氧化性.金属单质一般具有还原性,其最高价氧化物的水化物显碱性,碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性,其最高价氧化物的水化物显酸性,酸性强度随元素核电

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.反应的本质是电子有转移(或电子偏移）,其特征为化合价的升降.化合价升高,即失电子的半反

呃、好像是根据pH值算出[H]、然后能斯特方程,电极电势E=标准E+（0.059/z）lg([氧化型][H]/[还原型])、计算出新的E值,通常E大的、其氧化型的氧化性大、E小的、其还原型的还原性大.

氢氧化铬两性氢氧化锰碱性氢氧化铁具有两性,但其碱性强于酸性氢氧化钴碱性氢氧化镍碱性全部都是既有氧化性有有还原性.

2Fe(OH)+4H2SO4======Fe2(SO4)3+6H2O+SO2气体生成二价铁离子被氧化成三价,六价硫元素被还原成四价,生成二氧化硫.

三价钴镍的氢氧化物有较强氧化性,用盐酸溶有氯气产生,二价锰的氢氧化物还原性强,易被氧化为三价,三价铬的氢氧化物较稳定．铬锰的氢氧化物为两性,铁钴镍的氢氧化物两性偏碱

如KMnO4与Na2SO3的反应在不同介质条件下有明显不同：酸性介质中:Ө(MnO/Mn2+)=1.51V2MnO+5SO+6H+===2Mn2+(浅肉色)+5SO+3H2O中性溶液中：&

看水解结果果断氢氧化铝碱性大学毕业15年再问：碱性条件下进行酸式电离。。。有酸性的时候再答：教你一个方法吧更具方程式算出混合物的最终产物强酸弱碱盐是酸性强碱弱酸盐碱性强碱强酸盐弱酸弱碱盐大部分是中性另

H3AsO4+2H++2I-→H3AsO3+I2+H2O因此中性条件下亚砷酸可以还原I2,因此溶液颜色退去.加入H+,平衡要正向移动,生成的砷酸可以将I-氧化,所以溶液变棕色加入OH-,平衡逆向移动,

酸性溶液可以增强氧化剂的氧化性碱性溶液可以减小氧化剂的氧化性原因是要从纳斯特方程看的比如[（MnO4）-]+（8H+）+（5e-）=（Mn2+）+4H2O根据纳斯特方程Φ（实际）=Φ（标准）+（0.0

我是化学老师,我把怎么看的方法告诉你,翻开你的元素周期表一看就知道同周期,从左至右,单质氧化性逐渐增强,对应最高价氧化物和氢化物酸性增强,（HF酸除外,因为F是最强氧化性单质）同主族,从上至下,单质还

失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,做还原剂,有还原性反之,自己推酸碱性可用酸碱指示剂.甲基橙,酚酞,石蕊试纸.

带氧元素的物质且能与无氧元素的物质发生反应,的具有氧化性.反之,则有还原性

H2O2表现氧化性：H2O2+2H++2e-===2H2O,H+为反应物,很显然酸性增强,氧化性会增强.H2O2表现还原性：H2O2-2e-===O2+2H+,H+为产物,显然酸性增强,还原性会减弱.

塑料容器