从KNO3和AgCl的混合物中提纯KNO3:

（1）根据硝酸钾溶解度曲线，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，

1、2、3、4加热蒸发是除去水,冷却是析出晶体,层析多用于分离互溶的有机物.

D.②③④⑤从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的方法冷却热饱和溶液

用阳光充分暴晒,后用稀硝酸溶解,用纯Ag做阴极电解溶液,可得纯净的Ag这样的Ag最纯净

因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大.而氯化钠的溶解度变化小.蒸发溶剂后如冷却后再过滤,可能有硝酸钾析出,为得到较纯净的氯化钠,所以必须趁热过滤

1.过滤后用纯净水进行洗涤,因为AgCl不溶于水,所以用滤纸和漏斗进行过滤,过滤完以后,不取出滤纸,继续以纯净水倒入漏斗中进行洗涤.这个是洗涤的过程2.检验洗涤液中有无Cl-离子即可.方法是在洗涤3~

从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3方法步骤包括：1、加热蒸发；2、冷却；3、结晶；4、过滤；具体是首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却溶液,因为硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以冷却后会结晶

浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了,NaCl会留在母液里

温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度则随温度升高变化不大从其溶解度曲线可以看出趁热过滤,滤出的就是NaCl【忧乐美团队---生同一个寝】为您解答

KNO3与KCI《重结晶提纯法》得到（kcl）溶液,得到（KNO3)晶体,因为kcl的溶解度温度变化不大.

加入KNO3后离子强度增加,所以活度系数下降.因溶度积不变,故离子活度不变.而离子浓度等于离子活度除以活度系数,所以离子浓度上升,导致溶解度增大.这也就是对盐效应的解释.

在KNO3溶液中,AgCl的溶解度基本不变.但在AgNO3溶液中,AgCl的溶解度大大下降.这是因为AgNO3溶液中含有大量Ag+,由于同离子效应,AgCl电离大大减少.所以溶解度也大大下降.同理,在

AgCl的溶解平衡是AgCl（s）==Ag+（aq）+Cl-（aq）溶解度受到的是温度和溶液中Ag+和Cl-浓度的影响KNO3溶液中没有Ag+和Cl-,所以在温度不变的条件下溶解度肯定不变PS：比如在

这个从两方面考虑：1,氯化银属于难容物质,不溶于水,也不溶于酸,既然不溶了,说它的溶解度变化就没有什么意义了2.物质的溶解度属于物质的一个物理性质,只受温度和压力的影响,跟溶液多少没有关系

是指100度时可以溶解硝酸钾246克氯化钠40克需要200克水.500/286*200=348g水

因为KNO3少所以它应该存在于母液中,随着蒸发NaCl的多次结晶,母液中KNO3的浓度越来越大,由于KNO3低温溶解度小,母液冷却时它就会结晶出来,重结晶可以提高它的纯度,最后微量的NaCl可以用乙醇

不错,它们之间是不会发生化学反应的.但是若将上述两种物质溶于水中,它们将不再是固定的硝酸钠和氯化钾了,而是解离成四种简单离子,阴阳离子之间可以重新自由结合.我们可以通过比较硝酸钾,氯化钾和硝酸钠,氯化

因为两者溶解度随温度的变化而表现不一样,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,而氯化钾的溶解度随温度变化不大

1,加热蒸发2,冷却3,结晶4,过滤首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却,硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以会结晶析出,这时过滤就得到它的晶体了

硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠的大,所以可以采用蒸发溶剂的方法.再问：为什么当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，采用蒸发结晶法，先分离出NaCl，再分离出KNO3？详细些再答：