从始态出发,分别经过绝热可逆过程,绝热不可逆过程,能不能到达同一末态-搜答案-大师作文网

半小时.1/2-1/3＝1/6不用计算,画个线段图就看出来了

全程45÷25%=180千米甲走了180+45=225千米,乙走了180千米甲乙速度比为5:4设相遇点距A点X所以X:[(180-X)+45]=4:5X=100甲的速度为（80+45）/5=25千米/

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

不能够.比如,可逆的绝热膨胀过程是对外做功的,系统内能减小,而不可逆的绝热自由膨胀过程是不做功的,系统内能不变

关于可逆过程主要搞清楚如下几点：1【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同

不对,绝热熵增是不可逆的.

设客车速度为x,ab距离为y,5*x==y3*(60+x)==y就求出y==450千米

1.学会了面对人生的跌宕,我们要以不倒翁精神面对,越挫越勇,不要畏惧困难,勇於挑战,不屈服於命运,珍爱生命2.句子：不相信奇迹的那条河,宿命地流向前方,给无情的沙漠吞噬了将生命比作河流,且表示病者顽强

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

可逆过程的功W1>W2=不可逆过程的功.假设等温过程初态记做S1,末态是S2.对于可逆过程,我们让这个理想气体通过卡诺热机连接一个状态时S2的理想气体.因为是可逆过程,那么等温膨胀的对外做功,可以使得

由于两个过程都绝热,所以两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定.而可逆膨胀过程对外做功多,不可逆膨胀过程对外做功少.所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程.又由于内能仅是温度和压力的函数.故对于初态

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

△H=nCp,m△T△U=nCv,m△T,你运用公式求出T2,其他的就迎刃而解了.

（1）900；（2）图中点B的实际意义是：当慢车行驶4h时,慢车和快车相遇；（3）由图象可知,慢车12h行驶的路程为900km,所以慢车的速度为,当慢车行驶4h时,慢车和快车相遇,两车行驶的路程之和为

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

波斯湾－霍尔木兹海峡－阿曼湾－阿拉伯海－亚丁湾－曼德海峡－红海－苏伊士运河－地中海－直布罗陀海峡－大西洋－比斯开湾－英吉利海峡