从灭火的条件看,饱和碳酸钠溶液中加入少量洗涤剂后,灭火效果更好的原因是-搜答案-大师作文网

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-不是,比如MgCO3就比Mg(HCO3)2难溶.一般ⅠA族的碳酸盐比碳酸氢盐易溶,ⅡA族相反

ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大气压有关而恰少这俩条件所以不知其ph值找不到相应的ph值这是影响不是决定

饱和的浓度最高,溶液里的水最少,不饱和也没关系；；；

1.有白色沉淀（碳酸氢纳）溶解度较小2先生成沉淀..滴加过量后沉淀溶解3.生成硫酸钡4.先沉淀后沉淀溶解5生成沉淀..过量后沉淀不溶解.氢氧化铝不溶于弱碱

CO2+H2O+CO32-+2Na+==2NaHCO3(沉淀)生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,会产生沉淀,要在方程式中标出沉淀符号的.

能.但是我不同意idislikeu的观点.因为还是会有影响的,比如说,氯气易溶于水,但是不易溶于氯化钠饱和溶液.乙酸乙酯微溶于水,但是在饱和碳酸钠溶液中它的溶解度会下降.

除去乙酸吸收挥发出来的乙醇降低乙醇乙酸酯的溶解度,以便使乙酸乙酯更好析出!（因为乙酸乙酯几乎不溶于饱和碳酸钠溶液.）

在制取乙酸乙酯的实验装置当中,最右边的试管里面装的就是饱和的碳酸钠溶液,饱和碳酸钠的作用有三点：1、除去乙酸2、溶解乙醇3、减小乙酸乙酯的溶解度.因此用碳酸钠吸收乙醇所利用的原理就是溶液里面的水可以吸

碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应方程式是Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

1、置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、与水反应生成的溶液pH值大于7CaO+H2O=Ca（OH）23、中和反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O4、复分解反应且有气体生成

ABC的性质都是一样的.碳酸钠与酸反应放出CO2（首先生成H2CO3,饱和了之后分解放出CO2）D的原因是与碳酸钠生成BaCO3沉淀.

首先我们看见了一个乙酸,那么和它同在一起被分离的就是乙醇,那么就是H了.另外,由于这个反应的不完全,所以还有乙酸乙酯剩余,那就是E了.分离乙酸乙酯和乙酸、乙醇,自然就是分离互不相溶的两液体的操作,也就

我认为如果通入过量CO2会有碳酸氢钠晶体的产生,导致碳酸钠的浓度减少,因而会使原溶液的密度降低

加一定量的水,边搅慢慢加入碳酸钠,直到碳酸钠不溶,记住总共用的碳酸钠量.以后配制时,大致按这个比例,碳酸钠稍少加点就可以了

不变.电解池电解的是水,因为碳酸钠是饱和溶液,所以随着水的减少,有固体析出,但溶液浓度并没有改变,所以PH还是不会变的

因为在向混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液时,相对于碳酸钠,盐酸是过量的,当碳酸根与氢离子反应时,先生成的是碳酸氢根,再结合一个氢离子才能生成碳酸,分解生成二氧化碳.它的反应是这样的：CaCl2+Na2CO

除去乙酸乙酯中的乙酸,是碳酸钠和乙酸的中和反应,生成乙酸钠,水和CO2.生成的水还可以吸收乙醇.在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液,降低乙酸乙酯溶解度,使其分层现象更明显的过程

1、乙酸的酸性比碳酸强,所以可用强酸制弱酸.用醋除去暖瓶中的水垢就是用这一原理.2、可以和碳酸钠反应的有机官能团：羧基、酚羟基（苯酚+碳酸钠-----苯酚钠+碳酸氢钠）

楼上说是溶度积的问题,我觉得有点欠缺,因为在饱和的氯化钠溶液中,不是还可以溶解氢氧化钠嘛!碳酸钠不溶于氢氧化钠的饱和溶液中,这里面还要考虑氢氧化钠电离出来的氢氧根离子,对碳酸钠的溶解也会起到抑制作用（