从金属铝中打出一个电子需要4.2eV

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 11:59:55
从金属铝中打出一个电子需要4.2eV
把一个金属块放入盛满水的杯子中,从杯中溢出8克酒精,

酒精的密度是0.8克/立方厘米由题意知溢出水的体积于溢出酒精的体积相同所以溢出水的质量为:M水=1(水的密度)*V酒精=V酒精V酒精=M酒精/0.8=10cm³所以溢出的水质量为10克

为什么说金属中有自由移动的电子

额,是游离的外层电子吧应该

常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气发生转移的电子数为2NA

正确的,转移的电子就相当于氢元素得到的电子,每个氢元素得到一个电子,1mol氢气就得到2mol的电子,也就是2NA的电子

一个原子中自旋相反的电子填入轨道需要电子成对能,会升高能量,

可以这样理自旋相反的电子,其实这里的自旋就是指电子的角动量,你可以把它理解成电子的自转.现在我们把电子放大,举个例子来说吧,假如把太阳看成原子核,地球是电子,而在地球轨道上还有一个与地球临近的星球.它

铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失电子,表现还原性对吗

在元素周期表中铝元素的位置在金属和非金属的交界处所以铝及具有氧化性又具有还原性所以不对

为什么金属电子只能吸收一个光量子

不是只能吸收一个光子,二个或更多都是可以的,问题就是后者的概率很小!详见下帖的5楼,其他各楼的内容对于理解光电效应也大有益处——http://bbs.zxxk.com/dispbbs.asp?boar

我需要从某种粉末中提取出该金属,需要进行哪些步骤才能通过电解的方式将该金属电解出来呢

溶解于水中或在熔融状态下用该金属作为阴极,石墨作为阳极电解,就可以出来了再问:不用通电,只要把加水变成溶液,然后加入石墨就可以这个通用吗,解惑再答:必须通电,要不然怎么点解

铝是活泼金属,在化学反应中容易失电子,表现还原性,

是的,常变为+3价铝离子,亦即失去电子,呈还原性.

电路接通后金属导体中电子运动

电路接通后,在电源的作用下,金属中的自由电子的运动方向与电流的方向相反,即按照由电源的负端向电源的正端方向运动.

把一个金属块放入盛满水的杯子中,从杯中溢出10克酒精,

酒精的密度为800kg/立方米(0.8g/立方厘米)水的密度为1000kg/立方米(1g/立方厘米)金属的体积V=V酒=m酒/p酒=10/0.8=12.5立方厘米从杯中溢出的水的体积m水=p水V=12

当电子从金属中逸出时,刚好只做逸出功,则电子能否从金属中出来成为光电子?

包含在逸出功里.不一定能够成为光电子因为电子从金属中逸出到表面可以有无数种路径可以使曲线也可以是直线当电子走的是直线时逸出功最少但是只做逸出功的话是不行的因为没有动能书本里有的W外=W逸+Ek楼上的我

常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA

被还原的是盐酸中的H+每个H+转化为H原子需要1个电子,每两个H原子结合成一个H2分子,故每生成一个H2分子需2个电子,即每生成1molH2需转移2mol电子.

为什么常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,失去的电子数为2Na

1molH2含有2molH原子,每摩尔氢原子在失电子是失去1mol电子,那么也就是失去2mol电子,即2Na个~

高一新生化学常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩尔的氢气,发生转移的电子数是多少?怎样算电子转移数?

∵1mol的H2里有2mol的H原子,∴HCL里的H+得到2mol的电子成为H原子.∴转移电子2mol